- Aineen säilymisen laki
- Aineen säilymislain tausta
- Aineen säilymislain löytäminen
- Esimerkki aineen säilymislaista
Selitämme, mikä on aineen säilymislaki tai Lomonosov-Lavoisier-laki. Historiaa, esimerkkejä ja esimerkkejä.
Aineen säilymisen laki
Säilytyslaki asia, tunnetaan myös massan säilymisen laki tai ihan niinkuin Lomonosov-Lavoisier-laki (sen olettaneiden tiedemiesten kunniaksi), se on periaate kemia jossa sanotaan, että ainetta ei synny eikä tuhoudu a. aikana kemiallinen reaktio, se vain muuttuu.
Tämä tarkoittaa, että määrät massat Tiettyyn reaktioon osallistuvan on oltava vakio, eli kulutettujen lähtöaineiden määrä on yhtä suuri kuin muodostuneiden tuotteiden määrä, vaikka ne olisivat muuntuneet toisikseen.
Tämä perusperiaate luonnontieteet kaksi tiedemiestä väitti samanaikaisesti ja toisistaan riippumatta: venäläinen Mihail Lomonosov vuonna 1748 ja ranskalainen Antoine Lavoisier vuonna 1785. On hämmästyttävää, että tämä tapahtui ennen kuin atomi ja atomiteorian postulaatio, jolla ilmiötä on paljon helpompi selittää ja havainnollistaa.
Poikkeuksena sääntöön ovat ydinreaktiot, joissa massa on mahdollista muuntaa Energiaa ja päinvastoin.
Massan ja energian vastaavuuden ohella aineen säilymislaki oli avainasemassa nykyajan kemian ymmärtämisessä.
Aineen säilymislain tausta
The kemia noista vuosista ymmärsin prosessit reaktion hyvin eri tavalla kuin nykyinen, joissakin tapauksissa jopa päinvastoin kuin tämä laki ehdottaa.
1700-luvulla Robert Boyle kokeili katumusta metallit ennen ja jälkeen niiden hapettumisen. Tämä tiedemies katsoi näiden metallien painon muutoksen johtuvan aineen lisääntymisestä, jättäen huomioimatta sen, että muodostunut metallioksidi oli peräisin metallin reaktiosta hapen kanssa. ilmaa.
Aineen säilymislain löytäminen
The kokemukset jotka johtivat Lavoisierin tämän periaatteen löytämiseen, liittyvät yhteen sen ajan kemian pääintressien kanssa: palaminen. Kuumentamalla erilaisia metalleja ranskalainen havaitsi, että ne lisäsivät massaa palaessaan, jos ne jätettiin alttiiksi ilmalle, mutta niiden massa pysyi samana, jos ne olivat suljetuissa astioissa.
Siten hän päätteli, että tämä ylimääräinen massa tuli jostain. Hän esitti sitten teoriansa, jonka mukaan massaa ei luotu, vaan se otettiin ilmasta. Siten kontrolloiduissa olosuhteissa reagenssien massamäärä voidaan mitata ennen prosessi kemiallinen ja myöhempi massamäärä, jonka on välttämättä oltava identtinen, vaikka sen luonne Tuotteet.
Esimerkki aineen säilymislaista
Täydellinen esimerkki tästä laista on palaminen hiilivedyt, jossa voit nähdä polttoainetta palaa ja "kadota", vaikka todellisuudessa se on muuttunut näkymättömiksi kaasuiksi ja vedeksi.
Esimerkiksi metaania (CH4) poltettaessa saamme seuraavan reaktion, jonka tuotteet ovat vettä ja näkymättömiä kaasuja, mutta joissa on sama määrä atomeja kuin lähtöaineissa: