liukeneminen

Kemia

2022

Selitämme, mitä ratkaisut ovat ja miten ne luokitellaan, niiden ominaisuudet ja joitain esimerkkejä. Ero liuoksen ja liukenemisen välillä.

Kun liukeneminen tapahtuu, liuennutta ainetta ei voida erottaa liuottimesta.

Mikä on hajottaminen?

Purkaminen on a homogeeninen seos koostuu kahdesta tai useammasta puhtaat aineet Ne eivät reagoi kemiallisesti keskenään. Yksi näistä aineista on liuotin ja toinen (tai muut) on liuennut aine. Ero välillä liuotin ja liuotin Se on hieman mielivaltaista, mutta yleensä liuennut aine otetaan komponentiksi, jota on vähemmän, ja liuotin komponentiksi, jota on enemmän liuoksessa.

Kun liuos muodostuu, liuenneesta aineesta (vähemmistöstä) tulee osa liuoksessa olevaa liuotinta (enemmistö), mikä muuttaa jokaisen puhtaan komponentin fysikaalisia ominaisuuksia erikseen, kuten esim. Kiehumispiste tai jäädyttää, mutta muuttamatta kunkin kemiallisia ominaisuuksia.

Saatu tulos riippuu itse asiassa suuressa määrin liuenneen aineen pitoisuudesta ja erityisesti sen kertoimesta liukoisuus (tarvittava määrä ainetta kyllästämään tietyn määrän liuotinta) liuottimessa (jotkut aineet liukenevat paremmin toisiin).

Ratkaisut luokitellaan sen mukaan Kokoamistila sen osista:

  • Kun liuennut aine ja liuotin ovat kiinteitä. Kiinteitä ratkaisuja sisään kiinteä. The metalliseokset ovat esimerkki tällaisesta hajoamisesta. Esimerkiksi: pronssi on kuparin (Cu) ja tinan (Sn) seos.
  • Kun liuennut aine on kiinteä ja liuotin neste. Kiinteä nesteessä -liuokset. Ne ovat luultavasti laajimmin käytettyjä kaikilla aloilla kemia ja muita kohteita. Esimerkiksi: vesiliuos suolalla.
  • Kun liuennut aine on kiinteä ja liuotin kaasu. Kiinteä kaasuliuoksissa. Esimerkiksi: jauhe, joka on liuennut ilmaa.
  • Kun liuennut aine on nestettä ja liuotin kiinteää ainetta. Nestemäiset liuokset kiintoaineessa. Esimerkiksi: amalgaamit ovat nestemäisen elohopean ja kiinteän hopean tai elohopean ja muiden metallien liuosta.
  • Kun liuennut aine on nestettä ja liuotin on nestettä. Neste nesteessä -liuokset. Niitä käytetään myös laajasti kaikilla kemian, lääketieteen ja lääketieteen aloilla ala yleisesti. Esimerkiksi etanolin vesiliuos.
  • Kun liuennut aine on nestettä ja liuotin on kaasu. Nesteen liuokset kaasussa. Esimerkiksi: ilma tai jokin muu kostea kaasu.
  • Kun liuennut aine on kaasu ja liuotin on kiinteä. Kaasun liukeneminen kiinteään aineeseen. Esimerkiksi: vedyn liukeneminen joihinkin metalleihin.
  • Kun liuennut aine on kaasu ja liuotin neste. Kaasun liukeneminen nesteeseen. Esimerkiksi: veteen liuennut happi, joka antaa kalojen hengittää.
  • Kun liuennut aine on kaasu ja liuotin on kaasu. Kaasun liukeneminen kaasuun. Esimerkiksi hän maakaasu on metaanin, etaanin, propaanin, butaanin kaasumainen liuos, hiilidioksidi ja muut kaasut pieninä mittasuhteet.

Liukeneminen ja liukeneminen

Kaikista käytännön syistä termit liukeneminen ja liukeneminen ovat synonyymejä. Molemmat viittaavat Homogeeniset seokset, vaikka termiä liukeneminen käytetään usein enemmän seokset jossa liuotin on nestettä, jolloin liuennut aine voi olla nestemäinen, kiinteä tai kaasumainen.

Termiä liuos sitä vastoin käytetään enimmäkseen, kun sekä liuotin että liuennut aine ovat nestemäisiä. Samoin molempia termejä käytetään kemiassa vaihtokelpoisesti.

Ratkaisun komponentit

Kuuma vesi on liuotin, jota tarvitset kahvin valmistukseen.

Ratkaisuissa on kaksi eri komponenttia:

  • Liuotin Liuotin on aine, johon liuennut aine liukenee, se on yleensä hallitsevin. Se tunnetaan myös liuottimena, dispergointiaineena tai dispersioväliaineena.
  • Liuotettu (s). Tässä tapauksessa puhumme aine joka liukenee liuottimeen. Samassa liuoksessa voi olla useampi kuin yksi liuennut aine samaan liuottimeen. Liuotettua ainetta löytyy vähemmän kuin liuotinta.

Ratkaisun ominaisuudet

Liuoksen komponentteja ei voida tunnistaa paljaalla silmällä. Niitä ei myöskään voi erottaa toisistaan sentrifugointi, ei kumpikaan suodatus, mutta fraktiomenetelmillä faasien erottamiseksi, kuten haihtuminen, tislaus Aalto kiteytys.

Tämä johtuu siitä, että se on homogeeninen seos, jossa ei ole kemialliset reaktiot, mutta ulkonäöltään ja fyysisiltä ominaisuuksiltaan saadaan erilainen tulos kuin sen aineet edeltäjät.

Niiden fyysinen käyttäytyminen eroaa niiden erillisten komponenttien käyttäytymisestä, mutta päinvastoin ne jättävät kunkin kemialliset ominaisuudet muuttumattomiksi.

Kuten muissakin seoksissa, voimme myös saada erityyppisiä liuoksia (ja niiden kanssa erilaisia ​​​​käyttäytymismalleja) liuenneen aineen lopullisen pitoisuuden kautta liuottimessa, joten voimme puhua seuraavista:

  • Laimennetut liuokset. Vähän liuennutta ainetta samassa määrässä liuotinta.
  • Konsentroituja liuoksia. Runsaasti liuennutta ainetta samassa määrässä liuotinta.
  • Tyydytetyt liuokset. Ne saavuttavat tasapainon liuenneen aineen ja liuottimen välillä ilman, että ne pystyvät lisäämään liuennutta ainetta, ainakin tietyissä tietyissä olosuhteissa. lämpötila Y Paine.
  • Ylikyllästyt ratkaisut. Ne ovat liuoksia, jotka sisältävät enemmän liuennutta ainetta kuin kylläisellä liuoksella olisi tietyssä lämpötilassa ja paineessa. Jos kylläisen liuoksen lämpötilaa nostetaan, liuennutta ainetta voidaan lisätä lisää, mutta jos sen annetaan jäähtyä hitaasti, se voi muuttua ylikylläiseksi liuokseksi.

Esimerkkejä ratkaisuista

Teräs on rautaan liuennutta hiiltä.

Esimerkkejä ratkaisuista ovat:

  • Sokeri liuotettuna Vesi.
  • Suola liuotettuna veteen.
  • Hiekka liuotettuna veteen.
  • Alkoholi veteen liuotettuna.
  • Etikka veteen liuotettuna.
  • Veteen liuennut hiilidioksidi.
  • Veteen liuennut rikkidioksidi.
  • Platinaan liuennut vety.
  • Elohopeaan liuennut kulta.
  • Rautaan liuennut hiili (teräs).
  • Sinkki liuotettuna tinaan.
  • Vesihöyryä liuennut ilmaan.
  • Sublimoitu jodi liuotettuna typpeen.
!-- GDPR -->