Selitämme, mikä sulamispiste on. mitkä ovat sen ominaisuudet ja joitain esimerkkejä. Lisäksi mikä on kiehumispiste.
Mikä on sulamispiste?
Sulamispistettä kutsutaan asteeksi lämpötila jossa asia on kiinteässä tilassa se sulaa, eli se siirtyy nestemäinen tila. Tämä tapahtuu vakiolämpötilassa ja on intensiivinen ominaisuus asia, mikä tarkoittaa, että se ei riipu sinusta massa- tai sen kokoa. Sulamispiste on lämpötila, jossa kiinteä aine muuttuu nesteeksi ja tämän siirtymän aikana kiinteä aine ja neste esiintyvät rinnakkain.
The puhtaat aineet niillä on korkeammat sulamispisteet ja pienempi vaihteluaste kuin epäpuhtailla aineilla (seokset). Mitä sekoittuneempi aine on, sitä matalampi sen sulamispiste (jossa lisäksi on suurempi vaihtelu). Siksi seoksilla on alhaisempi sulamispiste kuin niiden puhtailla komponenteilla. Toisaalta kiinteiden aineiden seoksilla on niin kutsuttu "eutektinen piste", toisin sanoen vähimmäislämpötila, jossa tämän tyyppinen seos sulaa. Mitä sekoittuneempi aine on, sen sulamispiste on yleensä alhaisempi, kunnes se saavuttaa eutektisen pisteen. Tämä huomioon ottaen näiden ominaisuuksien välistä suhdetta voidaan käyttää joidenkin materiaalien puhtausasteen määrittämiseen.
Sulamispisteeseen vaikuttaa myös vähemmän Paine kuin kiehumispiste, ja se on yleensä yhtä suuri kuin aineen jäätymispiste (jossa nesteet muuttuvat kiinteiksi) useimmille aineet.
Joissakin tapauksissa sulamispisteellä on negatiiviset arvot: tämä tarkoittaa, että tästä lämpötilasta jäätynyt aine palaa alkuperäiseen nestefaasiinsa.
Fuusio on siis a prosessi muutosvaihe (kiinteästä nesteeksi), joka toimii käyttöönoton jälkeen kalorienergiaa järjestelmään tai aineeseen, saa atomit liikkumaan nopeammin, lisää niiden välisiä törmäyksiä, rikkoo rakenne jäykkä ja siksi virtaava.
Se on hyvin yleinen prosessi esimerkiksi metallurgisessa teollisuudessa, jossa mineraalit ja metallit sulautuvat antamaan niille tietyn muodon ennen kuin ne saavat takaisin kiinteytensä jäähtyessään ja menettäessään lämpöä toimitetaan.
Sulamispisteesimerkkejä
Joitakin esimerkkejä sulamispisteistä ovat seuraavat:
- Sulamispiste Vesi kiinteä aine (jää) (H2O): 0 ºC
- Sulamispiste kupari- (Cu): 1085 ºC
- Alumiinin (Al) sulamispiste: 660 ºC
- Kullan sulamispiste (Au): 1064 ºC
- Hopean sulamispiste (Ag): 962 ºC
- Teräksen sulamispiste: noin 1375 ºC (riippuen siitä metalliseos)
- Hiilen sulamispiste (C): 3500 ºC
- Kaliumin sulamispiste (K): 64 ºC
- Volframin sulamispiste (W): 3422 ºC
- Argonin (Ar) sulamispiste: -189 ºC
- Sulamispiste alkoholia: -117 ºC
- Raudan (Fe) sulamispiste: 1539 ºC
- Sulamispiste johtaa (Pb): 328 ºC
- Elohopean sulamispiste (Hg): -39 ºC
- Typen sulamispiste (N): -210 ºC
- Vedyn sulamispiste (H): -259 ºC
- Asetaldehydin sulamispiste: -123,5 ºC
Kiehumispiste
Kiehumisprosessi tapahtuu, kun vesi kiehuu ja muuttaa sen höyryksi.
Kiehumispiste on lämpötila, jossa nesteen höyrynpaine (paine, jonka höyry kohdistaa nesteeseen suljetussa järjestelmässä tietyssä lämpötilassa) on yhtä suuri kuin nesteen ympärillä oleva paine. Kun molemmat paineet ovat samat, neste muuttuu kaasuksi. Ympäristön paineella on suuri vaikutus kiehumispisteeseen, eli jos nesteeseen kohdistetaan erittäin korkea paine, sillä on korkeampi kiehumispiste kuin alhaisemmissa paineissa ja siksi se kestää enemmän muuttumaan höyryksi, kun se altistetaan korkealle paineelle. Joten koska kiehumispiste vaihtelee paljon eri paineissa, IUPAC määritteli standardin kiehumispisteen: lämpötilan, jossa neste muuttuu höyryksi 1 baarin paineessa.
Kun nostamme nesteen lämpötilaa sen kiehumispisteen yläpuolelle, mutta jatkamme lämmön syöttämistä jatkaaksemme lämpötilan nostamista, saavutamme lämpötilan, jota kutsutaan "kriittiseksi lämpötilaksi". Kriittisen lämpötilan yläpuolella on mahdotonta nesteyttää kaasua nostamalla sen painetta.
Sulamispiste ja kiehumispiste eivät ole vertailukelpoisia, eikä niitä pidä sekoittaa.