Selitämme, mitä kemiallinen sidos on ja miten ne luokitellaan. Esimerkkejä kovalenttisista sidoksista, ionisidoksista ja metallisidoksista.
Kemialliset sidokset voivat katketa tietyissä ja tietyissä olosuhteissa.Mikä on kemiallinen sidos?
Kemiallinen sidos on voima, joka sitoo atomit yhteen muodostamaan kemialliset yhdisteet. Tämä liitos antaa stabiiliutta tuloksena olevalle yhdisteelle.Kemiallisen sidoksen katkaisemiseen tarvittavaa energiaa kutsutaan sidosenergiaksi.
Tässä prosessissa atomit luovuttavat tai jakavat elektroneja valenssikuoresta (atomin ulkokuoresta, jossa sen reaktiivisuus tai taipumus muodostaa sidoksia määräytyy) ja ne liittyvät toisiinsa muodostaen uusia homogeenisia aineita (eiseokset), jotka ovat erottamattomia fyysisten mekanismien, kutensuodatettu pois tai seulotaan.
Se on tosiasiaatomeja jotka muodostavat asia niillä on taipumus liittyä yhteen erilaisilla menetelmillä, jotka tasapainottavat tai jakavat luonnollisia sähkövarauksiaan saavuttaakseen vakaammat olosuhteet kuin erotettuina. Kemialliset sidokset muodostavat orgaanisten ja epäorgaanisten molekyylien muodostumista ja ovat siksi osa elävien organismien olemassaolon perustaa. Samoin kemialliset sidokset voivat katketa tietyissä ja tietyissä olosuhteissa.
Tämä voi tapahtua altistamalla kemialliset yhdisteet korkealle lämpötilat, hakee sähköä tai edistäminen kemialliset reaktiot muiden yhdisteiden kanssa. Jos esimerkiksi syötetään sähköä veteen, on mahdollista erottaa vedyn ja hapen väliset kemialliset sidokset, joista se muodostuu, tätä prosessia kutsutaan elektrolyysiksi. Toinen esimerkki on suurten määrien lisääminen kalorienergiaa kohtaan a proteiinia, mikä johtaisi sen denaturoimiseen (menettämään proteiinin toissijaisen rakenteen) tai rikkomaan sen sidoksia.
Katso myös:Atomimallit
Kemiallisten sidosten tyypit
Kemiallisia sidoksia tunnetaan kolmea tyyppiä, riippuen mukana olevien atomien luonteesta:
- Kovalenttisidos. Sitä esiintyy ei-metallisten atomien ja vastaavien sähkömagneettisten varausten (yleensä korkeiden) välillä, jotka liittyvät ja jakavat joitain elektronipareja valenssikuorestaan. Se on hallitseva sidostyyppi orgaanisissa molekyyleissä ja sitä voi olla kolmea tyyppiä: yksinkertainen (A-A), kaksoissidos (A = A) ja kolmoissidos (A≡A) jaettujen elektronien määrästä riippuen.
- Ionisidos. Se koostuu sähköstaattisesta vetovoimasta välillä hiukkasia vastakkaisten merkkien sähkövarauksilla, joita kutsutaan ioneiksi (sähköisesti varautunut hiukkanen, joka voi olla atomi tai molekyyli, joka on menettänyt tai kasvanut elektronejaeli se ei ole neutraali).
- Metallinen sidos. Sitä esiintyy vain saman alkuaineen metalliatomien välillä, jotka yleensä muodostavat kiinteitä, erittäin kompakteja rakenteita. Se on vahva sidos, joka liittää atomiytimet yhteen niiden elektronien ympäröimänä kuin pilvessä.
Esimerkkejä kemiallisista sidoksista
Joitakin esimerkkejä yhdisteistä, joissa on kovalenttisidos:
- Bentseeni (C6H6)
- Metaani (CH4)
- Glukoosi (C6H12O6)
- Ammoniakki (NH3)
- Freon (CFC)
- Kaikissa hiilen muodoissa (C): hiili, timantit, grafeeni jne.
Joitakin esimerkkejä yhdisteistä, joissa on ionisidos:
- Magnesiumoksidi (MgO)
- Sulfaatti kupari- (CuSO4)
- kaliumjodidi (KI)
- Mangaanikloridi (MnCl2)
- Kalsiumkarbonaatti (CaCO3)
- Rautasulfidi (Fe2S3)
Joitakin esimerkkejä yhdisteistä, joissa on metallinen sidos:
- Rautakangot (Fe)
- Kupariesiintymät (Cu)
- Puhtaat kultaharkot (Au)
- Puhdasta hopeaharkot (Ag)