• Mikä on kemiallinen yhdiste?
• Kemiallisten yhdisteiden tyypit
• Arkipäiväisiä esimerkkejä kemiallisista yhdisteistä
• Kemialliset alkuaineet ja kemialliset yhdisteet
• Veden kemiallinen koostumus

Selitämme, mitä kemiallinen yhdiste on, mitä tyyppejä on olemassa ja veden kemiallinen koostumus. Myös kemialliset alkuaineet.

Kemialliset yhdisteet ovat kahden tai useamman alkuaineen yhdistelmä.

Mikä on kemiallinen yhdiste?

Kemiallinen yhdiste on mikä tahansa aine, joka muodostuu kahden tai useamman tyyppisen kemiallisen alkuaineen yhdistymisestä, toisin sanoen kahden tai useamman erityyppisen alkuaineen atomeista. kemiallisia alkuaineita, linkitetty yhteen kemiallisia linkkejä jonkinlainen.

Kemiallista yhdistettä ei voida erottaa sen alkuaineiksi fysikaalisilla menetelmillä (tislaus, dekantointi , jne). Ainoa tapa erottaa kemiallinen yhdiste sen alkuaineiksi on kemialliset reaktiot.

Kemiallisen yhdisteen monimutkaisuusaste voi olla hyvin yksinkertainen tai erittäin monimutkainen, tämä riippuu sen määrästä atomeja että ne muodostavat sen ja miten ne yhdistetään. On yhdisteitä, jotka koostuvat muutamasta atomista ja yhdisteitä, jotka koostuvat sadoista toisiinsa yhdistetyistä atomeista ja jotka ovat yhdisteessä hyvin spesifisiä.

Esimerkiksi kemialliset yhdisteet ovat binäärisiä aineita, kuten hiilidioksidi (CO2) tai Vesi (H2O). Niin ovat muutkin monimutkaisemmat, kuten rikkihappo (H2SO4) tai glukoosi (C6H12O6) tai jopa makromolekyylit kuvailematon yksinkertaiseksi kemialliseksi kaavaksi, kuten molekyyliksi DNA ihmisen.

Huolimatta siitä, että kemialliset yhdisteet ovat enemmän tai vähemmän monimutkaisia ​​alkuaineiden agglomeraatioita, niillä on vakaa joukko fysikaalisia ja kemiallisia ominaisuuksia.

Toisaalta näennäisesti pieni muutos sen muodostavien atomien konfiguraatiossa voi aiheuttaa radikaaleja muutoksia mainituissa atomeissa. ominaisuuksiaTai se voi tuottaa täysin uusia aineita kemiallisen reaktion kautta.

Kemiallisten yhdisteiden tyypit

Kemialliset yhdisteet voidaan luokitella kahden eri kriteerin mukaan, jotka ovat:

• Sen atomien välisen sidoksen tyypin mukaan. Riippuen siitä, minkä tyyppinen sidos kemiallisen yhdisteen aineosien välillä on, ne voidaan luokitella:
  • Molekyylit. Yhdistynyt kovalenttiset sidokset (elektroniosasto).
  • Ioni. Yhdistetty sähkömagneettisilla linkeillä ja varustettu positiivisella tai negatiivisella varauksella.
  • Intermetalliset yhdisteet. United for metalliset linkit, joita esiintyy yleensä selvästi metallityyppisten atomien välillä.
  • Monimutkainen Se kestää pitkään rakenteet koordinoitujen kovalenttisten sidosten kautta (se on eräänlainen kovalenttinen sidos, jossa vain yksi tähän sidokseen osallistuvista atomeista osallistuu jaettuun elektronipariin).
• Koostumuksensa luonteen mukaan. Niiden muodostavien atomien tyypistä riippuen ne voidaan luokitella:
  • Orgaaniset yhdisteet. Ne ovat niitä, joiden peruselementtinä on hiili, jonka ympärille muut atomit rakentuvat.Ne ovat kemian perusyhdisteitä elämää. Ne voivat olla:
    • Alifaattinen. Ne ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka eivät ole aromaattisia. Ne voivat olla lineaarisia tai syklisiä.
    • Aromaattiset Ne ovat orgaanisia yhdisteitä, jotka muodostuvat rakenteista, joissa on konjugoituja sidoksia. Tämä tarkoittaa, että kaksois- tai kolmoissidos vuorottelee yksittäisen sidoksen kanssa koko rakenteessa. Ne ovat erittäin vakaita.
    • Heterosyklinen. Ne ovat orgaanisia yhdisteitä, joiden rakenne on syklinen, mutta ainakin yksi syklin atomi on jokin muu alkuaine kuin hiili.
    • Organometallinen. Ne ovat orgaanisia yhdisteitä, joissa metalli on myös osa niiden rakennetta.
    • Polymeerit. Ne ovat makromolekyylejä, jotka koostuvat monomeereistä (pienemmistä molekyyleistä).
  • Epäorgaaniset yhdisteet. Ne ovat niitä, joiden perusta ei aina ole hiili. Ne ovat luonteeltaan hyvin erilaisia ​​ja niitä esiintyy kaikissa aggregaatiotilat. Nämä luokitellaan:
    • Perusoksidit. Ne muodostuvat, kun a metalli- reagoi hapen kanssa. Esimerkiksi: rauta(II)oksidi (FeO)
    • Happamat oksidit. Ne muodostuvat hapen ja alkuaineen välisistä sidoksista ei-metallinen. Esimerkiksi: kloorioksidi (VII) (Cl2O7)
    • Hiilivedyt. Ne voivat olla metallisia ja ei-metallisia. Metallihydridit muodostuvat negatiivisella sähkövarauksella varustetun hydridianionin (H–) yhdistymisellä minkä tahansa metallikationin (positiivisen varauksen) kanssa. Ei-metalliset hydridit muodostuvat epämetallin (joka tässä tapauksessa reagoi aina alhaisimman hapetusasteensa kanssa) ja vedyn yhdistyessä. Jälkimmäiset ovat yleensä kaasumaisia ​​ja nimetään lisäämällä ei-metallin nimi, jota seuraa ilmaus -vetyä. Esimerkiksi: hydridi Litium (LiH), berylliumhydridi (BeH2), fluorivety (HF (g)), kloorivety (HCl (g)).
    • Hydrasidit. Ne ovat vedyn ja epämetallin muodostamia yhdisteitä. Veteen liuotettuna ne muodostavat happamia liuoksia. Esimerkiksi: fluorivetyhappo (HF (aq)), kloorivetyhappo (HCl (aq)).
    • Hydroksidit (tai emäkset). Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat emäksisen oksidin ja Vesi. Ne tunnistetaan funktionaalisesta hydroksyyliryhmästä -OH. Esimerkiksi: lyijy(II)hydroksidi (Pb(OH)2), litiumhydroksidi (LiOH).
    • Happihapot. Ne ovat yhdisteitä, joita kutsutaan myös oksohapoiksi tai oksihapoiksi (ja kansanomaisesti "hapoiksi"). Ne ovat happea sisältäviä happoja. Ne muodostuvat, kun happooksidi ja vesi reagoivat. Esimerkiksi: rikkihappo (H2SO4), hyporikkihappo (H2SO2).
    • Menet ulos. Suolat ovat happamien ja emäksisten aineiden yhdistymisen tuotetta. Ne luokitellaan neutraaleihin, happamiin, emäksisiin ja sekoitettuihin.
      • Neutraalit suolat. Ne muodostuvat hapon ja emäksen tai hydroksidin välisessä reaktiossa, joka vapauttaa prosessissa vettä. Ne voivat olla binäärisiä ja ternäärisiä riippuen siitä, onko happo vastaavasti hydraatti- vai oksahappo. Esimerkiksi: natriumkloridi (NaCl), rautatrikloridi (FeCl3), natriumfosfaatti (Na3PO4)
      • Happamat suolat. Ne muodostuvat korvaamalla hapossa oleva vety metalliatomeilla. Esimerkiksi: natriumvetysulfaatti (VI) (NaHSO4).
      • Perussuolat. Ne muodostuvat korvaamalla emäksen hydroksyyliryhmät hapon anioneilla. Esimerkiksi: rauta(III)dihydroksikloridi (FeCl(OH)2).
      • Sekoitettu suola. Niitä tuotetaan korvaamalla hapon vedyt erilaisten hydroksidien metalliatomeilla. Esimerkiksi: natriumkaliumtetraoksosulfaatti (NaKSO4).

Arkipäiväisiä esimerkkejä kemiallisista yhdisteistä

Suurin osa ympärillämme olevista aineista, kuten maito, ovat yhdisteitä.

On helppo löytää jokapäiväisiä esimerkkejä kemiallisista yhdisteistä. Katsokaa vaikka keittiötä: kemiallisia yhdisteitä ovat vesi (H2O), sokeri tai sakkaroosi (C12H22O11), suola (NaCl), öljy (glyseroli ja kolme karboksylaattiradikaalia) tai etikka, joka on laimennus etikkahappo (C2H402).

Sama, vaikkakin paljon monimutkaisemmalla tasolla, tapahtuu voin, juuston, maidon tai viinin kanssa.

Kemialliset alkuaineet ja kemialliset yhdisteet

Kemialliset alkuaineet ovat erityyppisiä atomeja, jotka muodostavat aineen ja jotka eroavat toisistaan ​​niiden tietyn konfiguraation mukaan. atomia pienemmät hiukkaset (protonit, neutroneja Y elektroneja).

Kemialliset alkuaineet voidaan ryhmitellä niiden kemiallisten ominaisuuksien mukaan eli voimien, joihin ne reagoivat enemmän tai vähemmän helposti, käyttäytymisen, jota ne osoittavat tietyissä reaktioissa, tai muiden omien rakenteellisten piirteidensä mukaan. He ovat edustettuina, luokitellut ja järjestäytyneet Jaksollinen järjestelmä elementeistä.

Kemialliset yhdisteet ovat kemiallisten alkuaineiden yhdistelmiä, joiden monimutkaisuus vaihtelee. Kemialliset alkuaineet ovat pienimmät osat asia, jota ei voida hajottaa pienemmiksi paloiksi fysikaalisin menetelmin (tätä varten on turvauduttava kemiallisiin menetelmiin).

Esimerkki kemiallisesta yhdisteestä on vesi. Tämä yhdiste koostuu vedystä ja hapesta. Jos vesimolekyyli voidaan hajottaa, happea ja puhdasta vetyä on molekyylimuodossaan kaasumainen tila O2 ja H2.

Veden kemiallinen koostumus

Vesi on dipolimolekyylien kemiallinen yhdiste, joka vetää toisiaan puoleensa.

Kuten sen ilmaisee kemiallinen kaava (H2O), vaikka vesi on yksinkertainen aine, se on kemiallinen yhdiste, joka koostuu kahdentyyppisistä alkuaineista: vedystä (H) ja hapesta (O), kiinteässä ja määrätyssä suhteessa kussakin sen molekyyleissä: kaksi vetyatomia jokainen happiatomi.

Nämä atomit on yhdistetty kovalenttisilla sidoksilla, mikä antaa molekyylille suuren stabiilisuuden. Lisäksi ne antavat sille dipolaarisia ominaisuuksia, jotka mahdollistavat siltojen muodostumisen vesimolekyylin vetyatomien ja muiden välillä (vetysidokset).