Selitämme, mitä ionisidos on ja sen ominaisuuksia. Esimerkkejä ja sovelluksia tämän tyyppisillä sidoksilla muodostetuista yhdisteistä.
Natriumkloridi (NaCl) on ioninen yhdiste, joka tunnetaan ruokasuolana.Mikä on ionisidos?
Ioni- tai sähkövalenttinen sidos koostuu sähköstaattisesta vetovoimasta hiukkasten välillä, joissa on vastakkaisia sähkövarauksia, joita kutsutaan ioneiksi.
Ioni on a hiukkanen sähköisesti ladattu. Se voi olla a atomi tai molekyyli kuka hävisi tai voitti elektroneja, eli se ei ole neutraali.
Tämäntyyppinen sidos ilmenee yleensä metallisten ja ei-metallisten atomien välillä, jolloin elektronien siirto tapahtuu metalliatomeista (vähemmän elektronegatiivista) ei-metalliseen (elektronegatiivisempaan).
Ionisidoksen muodostuminen edellyttää, että elektronegatiivisuuden ero (atomin kyky vetää puoleensa elektroneja toisesta atomista, kun ne yhdistetään Kemiallinen sidos) molempien atomityyppien välillä on suurempi tai yhtä suuri kuin 1,7 Paulingin asteikolla, jota käytetään atomien luokitteluun niiden elektronegatiivisuusarvojen mukaan.
Vaikka ionisidos yleensä erotetaan kovalenttisesta sidoksesta (joka koostuu molempien atomien ulko- tai valenssikuoren jaetusta elektroniparista), todellisuudessa ei ole olemassa puhdasta ionisidosta, vaan tämä malli koostuu atomien liioittamisesta.kovalenttisidos, hyödyllinen atomien käyttäytymisen tutkimuksessa näissä tapauksissa. Näissä liitoissa on aina jonkinlainen kovalenttisuusmarginaali.
Toisin kuin atomit, jotka muodostavat kovalenttisia sidoksia, jotka usein muodostavat polaarisia molekyylejä, ioneja Niissä ei ole positiivista ja negatiivista napaa, vaan yksi varaus vallitsee niissä kokonaan. Siten meillä on kationeja, kun atomi menettää elektroneja (pysyy positiivisesti varautuneena) ja anioneja, kun atomi saa elektroneja (pysyy negatiivisesti varautuneena).
Se voi palvella sinua:Metallinen sidos
Ioniyhdisteiden ominaisuudet
Joitakin ionisen yhdisteen yleisiä ominaisuuksia:
- Ne ovat vahvoja linkkejä. Tämän atomisidoksen voima voi olla erittäin voimakas, joten näiden yhdisteiden rakenteella on taipumus muodostaa erittäin kestäviä kidehiloja.
- Ne ovat yleensä kiinteitä. TO lämpötilat ja alueetPaine Normaalissa (T = 25ºC ja P = 1atm), näillä yhdisteillä on jäykkä, kuutiomainen molekyylirakenne, joka muodostaa kiteisiä verkostoja, jotka synnyttävät suoloja. On myös ionisia nesteitä, joita kutsutaan "sulaiksi suoloiksi", jotka ovat harvinaisia, mutta erittäin hyödyllisiä.
- Niillä on korkea sulamis- ja kiehumispiste. Kuten hänsulamispiste(300 ºC ja 1 000 ºC välillä) kuinkiehuvaa Näiden yhdisteiden määrä on yleensä erittäin korkea, koska suuria määriä Energiaa ionien välisen sähköstaattisen vetovoiman katkaisemiseksi.
- Vesiliukoisuus. Useimmat suolat liukenevat veteen ja muihin vesiliuoksiin, joissa on sähködipoli (positiivinen ja negatiivinen napa).
- Sähkönjohtavuus. Senkiinteässä tilassa ne eivät ole hyviä sähkönjohtimia, koska ionit ovat erittäin kiinteissä paikoissa kidehilassa. Sen sijaan, kun se on liuennut Vesi tai vesiliuoksessa niistä tulee tehokkaita johtimia sähköä.
- Selektiivisyys. Ionisidoksia voi esiintyä vain välillämetallit ryhmistä IA ja IIA Jaksollinen järjestelmäja ryhmien VIA ja VIIA epämetallit.
Esimerkkejä ionisidoksesta
- Fluorit (F–). Anionit, jotka ovat osa fluorivetyhaposta (HF) saatuja suoloja. Niitä käytetään hammastahnojen ja muiden hammashoitotarvikkeiden valmistuksessa.
Esimerkkejä: NaF, KF, LiF, CaF2
- Sulfaatit (SO42-). Anionit, jotka ovat osa suoloja tai estereitä, jotka on saatu rikkihappo (H2SO4), jonka liittämisessä metalliin on monenlaisia sovelluksia rakennusmateriaalien valmistuksessa käytettävistä lisäaineista kontrastiröntgensäteiden tarvikkeisiin.
Esimerkkejä: CuSO4, CaSO4, K2SO4
- Nitraatit (NO3–). Anionit, jotka ovat osa typpihaposta (HNO3) saatuja suoloja tai estereitä, joita käytetään ruuti ja lukuisissa kemiallisissa formulaatioissa lannoitteita tai lannoitteita varten.
Esimerkkejä: AgNO3, KNO3, Mg (NO3) 2
- Mercury II (Hg2+). Elohopeasta saatu kationi, jota kutsutaan myöselohopeakationija että se on vakaa vain tiedotusvälineissäpH happo (<2). Elohopeayhdisteet ovat myrkyllisiä ihmiskeholle, joten niitä on käsiteltävä tiettyjä varotoimia noudattaen.
Esimerkkejä: HgCl2, HgCN2
- Permanganaatit (MnO4–). Permangaanihapon suoloilla (HMnO4) on voimakas väri- violetti ja valtava hapettava voima. Näitä ominaisuuksia voidaan käyttää sakkariinin synteesissä, jäteveden käsittelyssä ja desinfiointiaineiden valmistuksessa.
Esimerkkejä: KMnO4, Ca (MnO4) 2