ph

Kemia

2022

Selitämme mitä pH on ja millä välineillä sitä mitataan. pH-asteikko ja esimerkkejä happamista, neutraaleista ja emäksisistä yhdisteistä.

pH ei ole muuta kuin vetypotentiaalin indikaattori.

Mikä on pH?

pH on mitta, jolla määritetään liuoksen happamuus tai emäksisyys. "p" tarkoittaa "potentiaalia", siksi pH:ta kutsutaan: vetypotentiaali.

Se ilmaistaan ​​pitoisuuden negatiivisena 10 logaritmina ioneja vety. Seuraava yhtälö edustaa tätä määritelmää:

Yhtälö 1: Yhtälöt pH:n ja POH:n laskemiseksi.

Toisaalta pOH on mitta hydroksyyli-ionien pitoisuudesta a liukeneminen. Se ilmaistaan ​​hydroksyyli-ionikonsentraation negatiivisena emäksen 10 logaritmina, ja toisin kuin pH:ta, sitä käytetään liuoksen alkalisuustason mittaamiseen.

Lisätietoa on, että vesiliuoksessa 25 ºC lämpötilassa pH:n ja pOH:n summa on 14.

Mikä on happamuustason ja pH:n välinen suhde?

Happamissa liuoksissa on suuri määrä vetyioneja. Tämä tarkoittaa, että niillä on alhaiset pH-arvot (katso yhtälö 1) ja siksi niiden happamuus on korkea. Siten liuos on happamampi tai vähemmän hapan riippuen siinä olevien vetyionien määrästä.

Toisaalta emäksisissä (emäksissä) liuoksissa on vähän vetyioneja. Tämä tarkoittaa, että niillä on korkeat pH-arvot (katso yhtälö 1) ja siksi niiden happamuus on alhainen.

pH-mittausasteikko

pH-asteikkoa käytetään liuoksen happamuusasteen mittaamiseen ja koska pH on suhteessa pOH:iin (katso yhtälö 1), niin liuoksen happamuusasteen tiedossa voimme myös tietää sen emäksisyysasteen.

Siten pH-asteikko vaihtelee 0:sta 14:ään. Esimerkiksi aineet, joiden pH-arvo = 0, ovat happamimpia (vähiten emäksisiä), ne, joiden pH = 7, ovat neutraaleja ja ne, joiden pH = 14, ovat vähiten happamia ( alkeellisinta).

Esimerkkejä happamista, emäksisistä ja neutraaleista yhdisteistä

Esimerkkejä happamista yhdisteistä

  • Hapot paristot. Niiden pH-arvot ovat välillä 0-1. Niiden happotaso on niin voimakas, että se on haitallista lajit.
  • Hapan sade. Se on ilmiö, joka johtuu happojen kertymisestä fossiileista ja polttoaineita. Nämä sateet voivat saada pH-arvot välillä 2-5 pH-asteikolla. Kun pH lähestyy 2:ta, se voi tuottaa kuolema kaloista, kasvit ja muut lajit. Kun pH lähestyy arvoa 5, se tuottaa vähemmän vahinkoa, mutta se vaikuttaa silti vesi- ja maaelämään.
  • Sitruunamehua. Sen pH-arvot ovat 2 ja 3 välillä.
  • Kahvi. Sen pH-arvo = 5 tai hyvin lähellä arvoja.

Esimerkkejä neutraaleista yhdisteistä

  • Veri
  • Maito

Esimerkkejä emäksisistä yhdisteistä

  • Magnesiummaito. pH-taulukossa se sijaitsee arvojen 10 ja 11 välissä. Tämä tuote on kulutus
  • Valkaisuaine tai kloori. Sen pH-arvo on noin 13. Sitä käytetään kodin, kylpyhuoneen, keittiön siivoamiseen ja sillä on voimaa värjätä vaatteita.

Miten pH mitataan?

Lakmuspaperin avulla voimme mitata pH:ta.

Tapa erottaa hapan ja emäksinen yhdiste on mittaamalla sen pH-arvo. Nykyään on olemassa lukuisia menetelmiä aineen pH:n mittaamiseen.

  • Happo-emäs-indikaattoreiden käyttö. Indikaattorit ovat yhdisteitä, jotka muuttuvat väri- muuttamalla liuoksen pH-arvoa, jossa ne ovat. Esimerkiksi fenolftaleiini on neste, joka muuttuu vaaleanpunaiseksi, jos sitä lisätään emäkseen, ja muuttuu värittömäksi, jos sitä lisätään happoon. Toinen esimerkki on lakmuspaperi: jos pala upotetaan happoliuokseen, se muuttuu punaoranssiksi, ja jos se upotetaan emäksiseen liuokseen, se tummuu ja saa sinisen värin. On myös joitakin lakmuspaperityyppejä, joissa on tarkemmat väriasteikot, jotka osoittavat tarkempia pH-arvoja.
  • Käytä potentiometriä tai pH-mittaria. Se on elektroninen laite, joka antaa meille suoraan liuoksen pH-arvon. pH:n mittaus tällä laitteella on tarkempaa kuin lakmuspaperilla.

Mitä puskuriratkaisut tai puskurit ovat?

Puskuriliuokset tai puskurit ovat liuoksia, joilla on ominaisuus pitää liuoksen pH vakiona, vaikka tietyt määrät happoa tai emästä.

Puskuriliuokset ovat elintärkeitä monien biologisten prosessien pH:n säätelyssä, koska monien niistä tapahtumiseksi on välttämätöntä, että väliaineen pH pysyy vakiona, jossa ne esiintyvät.

!-- GDPR -->