• Mitä ovat endotermiset reaktiot?
• Esimerkkejä endotermisistä reaktioista
• Eksotermiset reaktiot

Selitämme mitä endotermiset reaktiot ovat ja joitain esimerkkejä niistä. Lisäksi mitä ovat eksotermiset reaktiot.

Endotermiset reaktiot ovat yleisiä kemiallisessa jääteollisuudessa.

Mitä ovat endotermiset reaktiot?

Endotermiset reaktiot ovat kemialliset reaktiot he tarvitsevat kalorienergian, jotta ne tapahtuvat. Jotta reagoivista aineista tulisi tuotteita, nämä reaktiot absorboivat lämpöä, joka tekee Tuotteet saaduilla reagensseilla on korkeammat energiatasot kuin alkuperäisillä reagensseilla.

The entalpia on määrä, joka määrittää virran lämpöenergia kemiallisissa prosesseissa, jotka tapahtuvat Paine vakio. Lisäksi tämä suuruus edustaa vaihtoa Energiaa termodynaamisen järjestelmän ja sen ympäristön välillä. Tämän suuruuden (ΔH) vaihtelua kemiallisessa reaktiossa käytetään luokittelemaan reaktio endotermiseksi tai eksoterminen.

ΔH> 0 endoterminen reaktio.

ΔH <0 eksoterminen reaktio.

Nämä reaktiot ovat yleisesti käytössä ala kemiallisesta jäästä ja jäähdytyksestä, koska niitä voidaan tuottaa kontrolloiduissa ympäristöissä lämmön poistamiseksi ympäristöissä tai muita aineet. Osa sen sovelluksista korvattiin jäähdytyslaitteiden tuottamalla kylmällä.

Esimerkkejä endotermisistä reaktioista

Otsonikerros muodostuu muuttamalla happiatomeja otsoniksi.

Joitakin esimerkkejä endotermisistä reaktioista ovat:

• Otsonin tuotanto vuonna tunnelmaa. Tätä reaktiota ohjaa ultraviolettisäteily Aurinko, molekyylejä Happi (O2) muuttuu otsoniksi (O3), joka absorboi energiaa mainitusta säteilystä prosessissa.
  
• Veden elektrolyysi. Veden (H) ja hapen (O) erottamiseksi, joista muodostuu vettä (H2O), on lisättävä Sähkövoima menetelmässä, joka tunnetaan nimellä elektrolyysi, jossa molemmat tyypit atomeja vastata napoihin sähkövirta lisäsi, se rikkoo sinun Kemiallinen sidos ja se kuluttaa energiaa.
  
• The fotosynteesi. Prosessi ravitsemus -lta kasvit tapahtuu useiden kemiallisten reaktioiden kautta, jotka hajottavat hiilidioksidi (CO2) veden ja auringonvalon läsnäollessa. Tämän reaktioiden sarjan on kulutettava energiaa tapahtuakseen.
  
• Rauta(II)sulfidin saaminen. Tämä yhdiste saadaan laboratoriossa raudan ja rikin reagoinnin jälkeen. Tämän reaktion tapahtumiseksi on tarpeen toimittaa lämpöenergiaa polttimella (tai kattilalla, jos se on teollinen).
  

Eksotermiset reaktiot

Poltettu bensiini vapauttaa enemmän energiaa kuin alun perin otettiin käyttöön.

Eksoterminen reaktio on sellainen, joka vapauttaa tapahtuessaan energiaa lämmön muodossa tai valoa Ympäristöön. Kun tämäntyyppinen reaktio tapahtuu, saaduilla tuotteilla on alhaisempi energia kuin alkuperäisillä reaktioaineilla. Tämän tyyppisen reaktion entalpian muutos on pienempi kuin nolla (ΔH <0).

Esimerkkejä tämäntyyppisistä reaktioista ovat kaikki muodot palaminen ja hapettumista, kuten bensiinin tai fossiiliset polttoaineet, jotka poltettaessa hapen läsnäollessa vapauttavat paljon suuremman energiamäärän kuin alun perin syötettiin (moottorin kipinä). Sama tapahtuu tilan aineen vaihemuutoksissa kaasumaista kohtaan nestettätai nesteestä kiinteä.