- Mikä on molekyyli?
- Esimerkkejä molekyyleistä
- Molekyylityypit
- Erot atomin ja molekyylin välillä
- Vesimolekyyli
Selitämme, mikä molekyyli on, ja esimerkkejä tästä atomijoukosta. Myös olemassa olevat tyypit ja niiden ero atomin kanssa.
Mikä on molekyyli?
Molekyyli on joukko atomeja (samasta kemiallinen alkuaine tai monia erilaisia), jotka ovat organisoituja ja liittyvät toisiinsa kemiallisia linkkejä. Molekyyliä pidetään myös a:n pienimpänä osana aine joka säilyttää edelleen aineen fysikaaliset ja kemialliset ominaisuudet. Molekyylit ovat yleensä kemiallisesti stabiileja ja sähköisesti neutraaleja.
The Kokoamistila aineen pitoisuus riippuu suurimmaksi osaksi sen molekyylien muodostavien atomien rakenteesta ja tyypeistä, koska ne määräävät näiden välisten vuorovaikutusten voimat. hiukkasia. Tässä mielessä, kiinteä ovat yhdisteitä, joiden molekyylien välillä on hyvin vähän eroa, nesteillä on väliaine tai väliero molekyylien välillä ja kaasut niillä on paljon eroa molekyylien välillä.
Molekyylien ja niiden tutkiminen nimikkeistö Se ei vain ymmärrä niitä muodostavien atomien lukumäärää ja niiden esittämiä ominaisuuksia, vaan myös niiden ymmärrystä niiden sidosten ja rakenteiden kolmiulotteisesta mallista, toisin sanoen niiden atomien avaruudesta. Tämä tarkoittaa, että on molekyylejä, joilla on sama atomikoostumus, mutta erilaiset tilarakenteet (ja siksi nämä molekyylit on nimetty eri tavalla).
Molekyylit ovat hyvin yleisiä orgaaninen kemia, koska ne ovat osa ilmakehän kaasuja ja valtameret. Maankuoressa on kuitenkin suuri määrä kemiallisia yhdisteitä, jotka eivät ole molekyylisiä. Esimerkiksi suurin osa metallit ja mineraaleja maapallon kuori ne eivät ole molekyylejä. Toisaalta kiteet, jotka muodostavat suolat, eivät myöskään ole molekyylejä, vaikka ne koostuvat toistuvista yksiköistä.
Se voi palvella sinua: Metallinen sidos, kovalenttisidos, ionisidos
Esimerkkejä molekyyleistä
Joitakin esimerkkejä yleisistä molekyyleistä ovat:
- Happi: O2
- Kloorivetyhappo: HCl
- Hiilimonoksidi: CO
- Rikkihappo: H2SO4
- Etanoli: C2H5OH
- Fosforihappo: H3PO4
- Glukoosi: C6H12O6
- Kloroformi: CHCl3
- Sakkaroosi: C12H22O11
- Para-aminobentsoehappo: C7H7NO2
- Asetoni: C3H6O
- Selluloosa: (C6H10O5) n
- Trinitrotolueeni: C7H5N3O6
- Hopeanitraatti: AgNO3
- Urea: CO (NH2) 2
- Ammoniakki: NH3
Molekyylityypit
Polymeerit koostuvat makromolekyyleistä.
Molekyylit voidaan luokitella niiden rakenteen monimutkaisuuden mukaan:
- Erillisiä molekyylejä. Niissä on tietty määrä atomeja, joko samoista alkuaineista tai eri kemiallisista alkuaineista. Ne voidaan puolestaan luokitella niiden rakenteen muodostavien eri atomien lukumäärän mukaan: monoatomiset molekyylit (samantyyppiset atomit), kaksiatomiset molekyylit (kaksi atomin tyyppiä), triatomiset molekyylit (kolme tyyppistä atomia), tetraatomiset molekyylit. molekyylit (neljätyyppisiä atomeja) jne.
- Makromolekyylit tai polymeerit. Tämä on suurille molekyyliketjuille annettu nimi. Ne koostuvat yksinkertaisemmista kappaleista, jotka liitetään yhteen laajan sekvenssin aikaansaamiseksi ja jotka saavat uusia ja erityisiä ominaisuuksia. The muovitNe ovat esimerkiksi komposiittimateriaalia orgaanisista makromolekyyleistä.
Polaarisuus on ominaisuus, joka molekyyleillä on ja joka liittyy läheisesti sähkövarausten erottamiseen, joita sillä on tai joka muodostuu kussakin molekyylissä. Tämä ominaisuus vaikuttaa liukoisuuteen, koska polaariset aineet liuottavat polaarisia aineita ja apolaariset aineet liuottavat vain apolaarisia aineita, vaikka aina on välitilanteita. The sulamispisteitä Y kiehuvaa, ja jopa aggregaatiotiloihin, myös napaisuus vaikuttaa. Siksi molekyylit voidaan luokitella myös niiden polariteetin mukaan:
- Polaariset molekyylit. Ne muodostuvat atomeista, joilla on erilainen elektronegatiivisuus, eli atomi, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, vetää itseään kohti ja suuremmalla voimalla sidoksen elektroneja, joten jäljelle jää tiheys negatiivinen varaus sen ympärillä. Pikemminkin vähemmän elektronegatiiviseen atomiin jää positiivinen varaustiheys. Tämä prosessi johtaa lopulta dipolin muodostumiseen, joka on kahden vastakkaisen merkin ja samansuuruisen varauksen järjestelmä.
- Ei-polaariset molekyylit. He ovat niitä, joiden atomeilla on identtinen elektronegatiivisuus, eli ne eivät esitä epätasa-arvoa suhteessa atomien vetovoimaan. elektroneja ja ne säilyttävät neutraalin varauksen tavallisessa tilanteessa.
Molekyylin symmetria (asento, jonka jokainen sen atomi on rakenteessa) voi myös vaikuttaa siihen, onko molekyyli polaarinen vai apolaarinen. On olemassa molekyylejä, jotka koostuvat atomeista, joilla on erilainen elektronegatiivisuus, mutta jotka ovat yhtä polaarisia, koska kun molekyylin eri osien varaustiheydet lasketaan yhteen, nämä varaukset kumoutuvat ja molekyyli on lopulta varautunut neutraalisti, eli ilman sähkövarausta.
Erot atomin ja molekyylin välillä
Molekyylit koostuvat atomeista, jotka liittyvät toisiinsa kemiallisilla sidoksilla, joten atomit ovat pienempiä hiukkasia kuin molekyylit. Itse asiassa useimmat molekyylit voivat vaurioitua tai vaurioitua lyysi niiden kemialliset sidokset muuttuvat yksinkertaisemmiksi molekyyleiksi tai puhtaiksi kemiallisiksi alkuaineiksi eli atomeiksi.
Vesimolekyyli
Vesimolekyyli sisältää vain kaksi alkuainetta: happiatomin ja kaksi kovalenttisesti kytkettyä vetyä (H2O). Tämä löydettiin vuonna 1782 kemisti Henry Cavendishin ansiosta, koska vettä pidettiin elementtinä muinaisista ajoista lähtien.
Vedellä on epälineaarinen rakenne. Sen kaksi vetyatomia ovat sitoutuneet happiatomiin ja muodostavat 104,5 asteen kulman toisiinsa nähden. Tämä sen atomien jakautuminen lisättynä happiatomin korkeaan elektronegatiivisuusarvoon synnyttää sähköisen dipolin muodostumisen, joka määrää happiatomin napaisuuden. Vesi. Siksi vesi on polaarinen molekyyli.
Vettä pidetään yleisenä liuottimena, koska melkein kaikki aineet voivat liueta siihen. Vesiliukoiset aineet ovat polaarisia ja niitä kutsutaan hydrofiilisiksi. Ei-polaarisia (apolaarisia) aineita, kuten öljyä tai bensiiniä, kutsutaan hydrofobisiksi eivätkä ne liukene veteen.
Vesimolekyyli, joka on erittäin runsas planeetallamme, on myös osa monia orgaanisia aineita ja kehon elimiä eläimet ja kasvit.