jaksollinen järjestelmä

Kemia

2022

Selitämme, mikä jaksollinen järjestelmä on ja mikä sen historia on. Myös kuinka se on järjestetty ja mitä eri ryhmiä se sisältää.

Alkuaineet on esitetty vastaavilla kemiallisilla symboleilla.

Mikä on jaksollinen järjestelmä?

Elementtien jaksollinen järjestelmä on tietue kaikista kemiallisia alkuaineita tunnettu siitä ihmiskunta. Elementit on järjestetty taulukkomuotoon niiden mukaan atominumero (määrä protonit), sen elektroninen konfiguraatio ja kemialliset ominaisuudet.

Tässä taulukossa elementit on järjestetty riveihin ja sarakkeisiin, joilla on tietty jaksollisuus: samaan sarakkeeseen kuuluvilla elementeillä on samanlaiset ominaisuudet. Periaatteessa koko asia tunnetaan universumi Se koostuu 118 elementin erilaisista yhdistelmistä, jotka on tallennettu jaksolliseen järjestelmään.

Symbolit, joita kutsutaan kemiallisiksi symboleiksi, on perustettu edustamaan jokaista jaksollisen järjestelmän elementtiä, jotka myös tunnistetaan niiden mukaan. aggregaatiotilat (kiinteä, nestettä tai kaasua) kohtaan a lämpötila 0 °C ja a Paine 1 atm.

Jaksollinen järjestelmä on perustyökalu kemia, biologia ja muut luonnontieteet, jota päivitetään vuosien varrella, kun saamme lisää tietoa aineen ominaisuuksia ja elementtien väliset suhteet.

Jaksollisen järjestelmän historia

Ensimmäisen version jaksollisesta taulukosta julkaisi vuonna 1869 venäläinen kemian professori Dmitri Mendelejev, ja se sisälsi 63 nykyään tunnetuista 118 alkuaineesta. luonto ja se organisoitiin sen kemiallisten ominaisuuksien perusteella. Toisaalta saksalainen kemian professori Julius Lothar Meyer julkaisi laajennetun version, mutta perustui kemian fysikaalisiin ominaisuuksiin. atomeja. Molemmat tutkijat järjestivät elementit riveihin ennakoiden jättävänsä tyhjiä tiloja, joihin he ymmärsivät, että elementtejä olisi vielä löydettävä.

Vuonna 1871 Mendelejev julkaisi toisen version jaksollisesta taulukosta, jossa elementit ryhmiteltiin niiden yhteisten ominaisuuksien mukaan sarakkeisiin, jotka on numeroitu I:stä VIII:n tilan mukaan. hapettumista elementistä.

Lopulta vuonna 1923 amerikkalainen kemisti Horace Groves Deming julkaisi jaksollisen taulukon, jossa oli 18 tunnistettua saraketta ja joka muodostaa tällä hetkellä käytetyn version.

Miten jaksollinen järjestelmä on järjestetty?

Nykyinen jaksollinen taulukko on strukturoitu seitsemään (horisontaaliseen) riviin nimeltä kausia ja 18 (pystysuorassa) sarakkeessa kutsutaan ryhmiä tai perheitä. Kemialliset alkuaineet on järjestetty kasvavaan järjestykseen niiden atomilukujen suhteen, eli atomiluku kasvaa jaksossa vasemmalta oikealle ja ryhmässä ylhäältä alas.

Kahdeksantoista tunnettua ryhmää ovat:

  • Ryhmä 1 (IA). The metallit emäksinen: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr). Myös tässä ryhmässä on vety (H), joka on kaasu.
  • Ryhmä 2 (IIA). Maa-alkalimetallit: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba), radium (Ra).
  • Ryhmä 3 (IIIB). Scandium (Sc) -perhe, johon kuuluvat yttrium (Y) ja harvinaiset maametallit: Lantaani (La), Cerium (Ce), Praseodyymi (Pr), Neodyymi (Nd), Promethium (Pm), Samarium (Sm), europium (Eu) ), gadolinium (Gd), terbium (Tb), dysprosium (Dy), holmium (Ho), erbium (Er), tulium (Tm), ytterbium (Yt), lutetium (Lu). Aktinidit sisältyvät myös: aktinium (Ac), torium (Th), protaktiinium (Pa), uraani (U), neptunium (Np), plutonium (Pu), americium (Am), curium (Cm), berkelium (Bk), kalifornium (Cf), einsteinium (Es), fermium (Fm), mendelevium (Md), nobelium (No) ja Lawrencium (Lr).
  • Ryhmä 4 (IVB). Titaani (Ti) -perhe, johon kuuluvat zirkonium (Zr), hafnium (Hf) ja rutherfordium (Rf), jälkimmäinen synteettinen ja radioaktiivinen.
  • Ryhmä 5 (VB). Vanadiini (V) -perhe: niobium (Nb), tantaali (Ta) ja dubnium (Db), jälkimmäinen on synteettistä.
  • Ryhmä 6 (VIB). Kromi (Cr) -perhe: molybdeeni (Mb), volframi (W) ja seaborgium (Sg), jälkimmäinen on synteettistä.
  • Ryhmä 7 (VIB). Mangaani (Mn) perhe: renium (Re), teknetium (Tc) ja bohrio (Bh), kaksi jälkimmäistä ovat synteettisiä.
  • Ryhmä 8 (VIIIB). Rauta (Fe) -perhe: rutenium (Ru), osmium (Os) ja hassium (Hs), jälkimmäinen synteettinen.
  • Ryhmä 9 (VIIIB). Kobolttiperhe (Co): rodium (Rh), iridium (Ir) ja synteettinen meitneiro (Mt).
  • Ryhmä 10 (VIIIB). Perhe nikkeli (Ni): palladium (Pd), platina (Pt) ja synteettinen darmstadtium (Ds).
  • Ryhmä 11 (IB). Perhe kupari- (Cu): hopea (Ag), kulta (Au) ja synteettinen roentgenium (Rg).
  • Ryhmä 12 (IIB). Sinkki (Zn) -perhe: kadmium (Cd), elohopea (Hg) ja synteettinen kopernicium (Cn).
  • Ryhmä 13 (IIIA). Maaperät: boori (Br), alumiini (Al), gallium (Ga), indium (In), tallium (Tl) ja synteettinen nihonium (Nh).
  • Ryhmä 14 (alv). Karbonidit: hiili (C), pii (Si), germanium (Ge), tina (Sn), johtaa (Pb) ja synteettinen flevorio (Fl).
  • Ryhmä 15 (VA). Typpigenoidit: typpi (N), fosfori (P), arseeni (As), antimoni (Sb), vismutti (Bi) ja synteettinen moskovio (Mc).
  • Ryhmä 16 (VIA). Kalkogeenit tai amfigeenit: happi (O), rikki (S), seleeni (Se), telluuri (Te), polonium (Po) ja synteettinen maksamorio (Lv).
  • Ryhmä 17 (VIIA). Halogeenit: fluori (F), kloori (Cl), bromi (Br), jodi (I), astaatti (At) ja synteettinen teneesi (Ts).
  • Ryhmä 18 (VIIIA). The jalokaasutHelium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) ja synteettinen oganesoni (Og).
!-- GDPR -->