Selitämme, mikä atominumero on ja sen suhde atomimassaan. Myös kunkin kemiallisen alkuaineen atominumero.
Mikä on atominumero?
Molemmat sisään fyysistä kuten sisään kemia, atomiluku on a:n atomiytimen muodostavien protonien kokonaismäärä kemiallinen alkuaine päättänyt.
Sitä merkitään yleensä kirjaimella Z (saksan sanasta zahl, "Numero") ja sijoitetaan alaindeksinä kyseisen alkuaineen kemiallisen symbolin vasemmalle puolelle, juuri massaluvun A alapuolelle (ytimen nukleonien lukumäärä, eli protonien lukumäärän ja luvun summa neutroneista). Esimerkiksi:
2311Na (alkuaine: natrium, atomiluku: 11 ja massaluku: 23).
Kaikki atomeja ne koostuvat atomia pienemmät hiukkaset: jotkut ovat osa sen ydintä (protonit Y neutroneja) ja muut pyörivät sen ympärillä (elektroneja). Protonit ovat positiivisesti varautuneita, neutronit ovat neutraaleja ja elektronit ovat negatiivisesti varattuja (elektroneja).
Koska atomit ovat luonnossa sähköisesti neutraaleja, positiivisten ja negatiivisten hiukkasten lukumäärä on sama, joten jos atomilla on Z = 11, sen ympärillä on yksitoista protonia ja yksitoista elektronia.
Lisäksi atominumero mahdollistaa tunnettujen alkuaineiden järjestämisen Jaksollinen järjestelmä, ne siirtyvät ytimen pienimmästä suurimpaan protonimäärään, kun jatkat taulukon rivejä ja sarakkeita. Esimerkiksi vedyllä (H) on vain yksi protoni (Z = 1), kun taas oganesonilla (Og) on satakahdeksantoista (Z = 118). Näin voit erottaa kevyet elementit raskaasta.
Esimerkkejä atominumeroista
Nämä ovat täydellisen jaksollisen järjestelmän atominumerot:
| Vety (H): Z = 1 | Helium (He): Z = 2 |
| Litium (Li): Z = 3 | Beryllium (Be): Z = 4 |
| Boori (B): Z = 5 | Hiili (C): Z = 6 |
| Typpi (N): Z = 7 | Happi (O): Z = 8 |
| Fluori (F): Z = 9 | Neon (Ne): Z = 10 |
| Natrium (Na): Z = 11 | Magnesium (Mg): Z = 12 |
| Alumiini (Al): Z = 13 | Pii (Si): Z = 14 |
| Fosfori (P): Z = 15 | Rikki (S): Z = 16 |
| Kloori (Cl): Z = 17 | Argon (Ar): Z = 18 |
| Kalium (K): Z = 19 | Kalsium (Ca): Z = 20 |
| Scandium (Sc): Z = 21 | Titaani (Ti): Z = 22 |
| Vanadiini (V): Z = 23 | Kromi (Cr): Z = 24 |
| Mangaani (Mn): Z = 25 | Rauta (Fe): Z = 26 |
| Koboltti (Co): Z = 27 | Nikkeli (Ni): Z = 28 |
| Kupari (Cu): Z = 29 | Sinkki (Zn): Z = 30 |
| Gallium (Ga): Z = 31 | germanium (Ge): Z = 32 |
| Arseeni (As): Z = 33 | Seleeni (Se): Z = 34 |
| Bromi (Br): Z = 35 | Kryptoni (Kr): Z = 36 |
| Rubidium (Rb): Z = 37 | Strontium (Sr): Z = 38 |
| Yttrium (Y): Z = 39 | Zirkonium (Zr): Z = 40 |
| Niobium (Ni): Z = 41 | Molybdeeni (Mb): Z = 42 |
| Teknetium (Tc): Z = 43 | Rutenium (Ru): Z = 44 |
| Rodium (Rh): Z = 45 | Palladium (Pd): Z = 46 |
| Hopea (Ag): Z = 47 | Kadmium (Cd): Z = 48 |
| Intiaani (in): Z = 49 | Tina (Sn): Z = 50 |
| Antimoni (Sb): Z = 51 | Telluuri (Te): Z = 52 |
| Jodi (I): Z = 53 | Ksenon (Xe): Z = 54 |
| Cesium (Cs): Z = 55 | Barium (Ba): Z = 56 |
| Lantaani (La): Z = 57 | Cerium (Ce): Z = 58 |
| Praseodyymi (Pr): Z = 59 | Neodyymi (Nd): Z = 60 |
| Promethian (Pr): Z = 61 | Samarium (Sm): Z = 62 |
| Europium (Eu): Z = 63 | Gadolinium (Gd): Z = 64 |
| Terbium (Tb): Z = 65 | Dysprosium (Dy): Z = 66 |
| Holmium (Ho): Z = 67 | Erbium (Er): Z = 68 |
| Tulium (Tm): Z = 69 | Ytterbium (Yb): Z = 70 |
| Lutetium (Lu): Z = 71 | Hafnium (Hf): Z = 72 |
| Tantaali (Ta): Z = 73 | Volframi (L): Z = 74 |
| Renium (Re): Z = 75 | Osmium (Os): Z = 76 |
| Iridium (Ir): Z = 77 | Platina (Pt): Z = 78 |
| Kulta (Au): Z = 79 | Elohopea (Hg): Z = 80 |
| Tallium (Tl): Z = 81 | Johtaa (Pb): Z = 82 |
| Vismutti (Bi): Z = 83 | Polonium (Po): Z = 84 |
| Astat (At): Z = 85 | Radon (Rn): Z = 86 |
| Francium (Fr): Z = 87 | Säde (Ra): Z = 88 |
| Aktinium (Ac): Z = 89 | Torium (Th): Z = 90 |
| Proaktinium (Pa): Z = 91 | Uraani (U): Z = 92 |
| Neptunium (Np): Z = 93 | Plutonium (Pu): Z = 94 |
| Americium (Am): Z = 95 | Kurium (Cm): Z = 96 |
| Berkelium (Bk): Z = 97 | Kalifornium (Cf): Z = 98 |
| Einsteium (Es): Z = 99 | Fermium (Fm): Z = 100 |
| Mendelevium (Md): Z = 101 | Nobelium (ei): Z = 102 |
| Laurencio (Lr): Z = 103 | Rutherfordium (Rf): Z = 104 |
| Dubnium (Db): Z = 105 | Seaborgio (Sg): Z = 106 |
| Bohrio (Bh): Z = 107 | Hasio (Hs): Z = 108 |
| Meitnerium (Mt): Z = 109 | Darmstatio (Ds): Z = 110 |
| Röntgenium (Rg): Z = 111 | Kopernikium (Cn): Z = 112 |
| Nihomium (Nh): Z = 113 | Flerovio (Fl): Z = 114 |
| Moscovio (Mc): Z = 115 | Livermorio (Lv): Z = 116 |
| Tenese (Ts): Z = 117 | Oganeson (Og): Z = 118 |
Massaluku ja atomimassa
Jaksollinen taulukko luettelee stabiilimman isotoopin atomimassan.Massaluku on protonien ja neutronien summa. Se on merkitty kirjaimella A (saksan kielestä Atomgewicht) yläindeksinä kemiallisen symbolin vasemmalla puolella (esimerkiksi: 23Na).
Massaluku on yleensä noin kaksi kertaa atomiluku, koska neutronit antavat vakautta atomiytimelle, jolloin ne voittavat positiivisesti varautuneiden protonien välisen luonnollisen hylkimisen. Toisin kuin atomiluku, massaluku vaihtelee jokaisessa isotoopissa.
Massaluku voidaan laskea kaavan mukaan:
Massaluku (A) = atomiluku (Z) + neutronien lukumäärä (N).
Massalukua ei pidä sekoittaa atomimassaan. Atomimassa mitataan yksiköissä CU (atomimassayksikkö) tai Da (dalton). Tämä yksikkö lasketaan hiiliatomista ja jokainen u.m.a on yksi kahdestoistaosa sen määrästä massa-. Jaksollinen taulukko luettelee stabiilimman isotoopin atomimassan.