- Mikä on kemiallinen alkuaine?
- Kemialliset alkuaineet jaksollisessa taulukossa
- Esimerkkejä kemiallisista alkuaineista
- Kuinka monta elementtiä on?
- Kemiallinen yhdiste
Selitämme, mitä kemiallinen alkuaine on, sen ominaisuuksia ja esimerkkejä. Myös jaksollinen järjestelmä ja kemialliset yhdisteet.
Mikä on kemiallinen alkuaine?
Kemiallinen alkuaine on jokainen sen perusmuoto asia. Se esitetään aina muodossa atomeja samaa ja ainutlaatuista tyyppiä, eikä sitä siksi voida hajottaa aineet yksinkertaisempaa käyttöä kemialliset reaktiot.
Kun puhumme kemiallisesta alkuaineesta tai yksinkertaisesti alkuaineesta, tarkoitamme tietyntyyppisiä tunnettuja atomeja, jotka eroavat muista luonteeltaan ja ominaisuuksiltaan. ominaisuuksia perustavanlaatuinen. Tämä ilmaistaan yleensä eri symboleilla jokaiselle.
Kemialliset alkuaineet ovat atomeja. Mutta seuraava on ymmärrettävä: atomeilla, jotka ovat osa samaa kemiallista alkuainetta, on sama määrä protonit sen ytimessäatominumero), vaikka niillä olisi eri atomimassa.
On atomeja, joilla on sama atominumero, eli ne kuuluvat samaan kemialliseen alkuaineeseen, mutta niillä on eri lukumäärä neutroneja, joten sen massaluku (protonien ja neutronien summa) on erilainen. Tämän tyyppisiä atomeja kutsutaan isotoopeiksi.
Toisin sanoen jokaisessa kemiallisessa alkuaineessa on eri määrä isotooppeja, jotka muodostavat sen.
Esimerkiksi vedyllä on kolme luonnollista isotooppia: protium (1H), deuterium (2H) ja tritium (3H). Protium koostuu protonista ja a elektroni (sillä ei ole neutroneja), ja se on vedyn yleisin isotooppi. Deuterium koostuu ytimessä olevasta protonista ja neutronista sekä kiertävästä elektronista. Tritiumin ydin koostuu yhdestä protonista ja kahdesta neutronista, ja se on radioaktiivinen isotooppi. Myös muita vedyn alkuaineen isotooppeja on syntetisoitu laboratorioissa.
Kun kemiallinen reaktio tapahtuu kahden tai useamman aineen välillä, niiden kemialliset alkuaineet vaihtuvat ja yhdistyvät muodostaen uusia atomisidoksia ja siten uusia ainemuotoja. Kaikki olemassa oleva koostuu samojen elementtien yhdistelmistä.
Kemialliset alkuaineet jaksollisessa taulukossa
Jaksotaulukko on graafinen ja järjestetty esitys kemiallisista alkuaineista.The Elementtien jaksollinen taulukko se on tapa esittää hallitulla tavalla kaikki tunnetut kemialliset alkuaineet (ilmaistuna niiden kemiallisilla symboleilla). Ne on ryhmitelty elektronisten ja kemiallisten ominaisuuksiensa perusteella, alkaen niistä, joilla on pienin atomiluku, korkeimman atomiluvun omaaviin rivien ja sarakkeiden kautta.
Tämän taulukon ensimmäisen versionsa esitteli Dmitri Mendelejev vuonna 1869. Siitä lähtien sitä on laajennettu, päivitetty ja paranneltu, kunnes sen uusimmat versiot on saatu.
Jaksollinen taulukko jakaa elementit riveihin (kutsutaan pisteiksi) ja sarakkeisiin (kutsutaan ryhmiksi), jolloin muodostuu eri luokkiin luokiteltuja elementtijoukkoja, kuten: metallit (jaettu emäksinen, maa-alkali, lantanidit, aktinidit, siirtymämetallit ja muut metallit), metalloidit Y ei metalleja (jaettu halogeenit, jalokaasut ja muut ei-metallit).
Jaksollisen järjestelmän IUPAC-versio on katsottavissa täältä.
Esimerkkejä kemiallisista alkuaineista
Hiili on yksi ihmiskehon runsaimmista kemiallisista alkuaineista.Jotkut tunnetuimmista kemiallisista alkuaineista ovat:
- Vety (H)
- Hiili (C)
- Happi (O)
- Typpi (N)
- Fosfori (P)
- rikki (S)
- Alumiini (Al)
- rauta (Fe)
- Kloori (Cl)
- jodi (I)
- Natrium (Na)
- Kalsium (Ca)
- kalium (K)
- Elohopea (Hg)
- Hopea (Ag)
- Kulta (Au)
- Kupari (Cu)
- Uraani (U)
- Argon (Ar)
- Sinkki (Zn)
- Helium (He)
- Neon (ne)
- Johtaa (Pb)
Kuinka monta elementtiä on?
Tällä hetkellä tunnetaan 118 eri elementtiä, joista jokainen on kuvattu jaksollisessa taulukossa. Jotkut niistä ovat kuitenkin synteettisiä eli keinotekoisia: niitä ei ole luonnossa, vaan vain laboratorioissa. ihmiskunta.
Viimeinen teknologioita Kemia on mahdollistanut jopa 129 eri alkuaineen löytämisen, joista monet eivät ole olemassa pidempään kuin lyhyen aikaa erikoislaboratorion erityisissä olosuhteissa.
Kemiallinen yhdiste
Kemiallisilla yhdisteillä tarkoitetaan aineen muotoja, jotka syntyvät eri kemiallisten alkuaineiden yhdistelmästä. Ne voivat olla suhteellisen yksinkertaisia yhdisteitä, kuten joitain molekyylejä binääri (esim hiilidioksidi (CO2)) tai monimutkaisia yhdisteitä, joissa on monia erilaisia atomeja, kuten makromolekyylit luomu (esim DNA).
Totuus on, että kaikki yhdisteet ovat aineita, jotka voivat hajota asianmukaisilla kemiallisilla reaktioilla ainesosiksi ja muuttuvat yhä yksinkertaisemmiksi, kunnes ne saavuttavat monoatomisia tai alkuaineaineita. Esimerkiksi hän Vesi (H2O) voidaan hajottaa elektrolyysillä vety- ja happimolekyyleiksi, molemmat kaasun muodossa.