Selitämme, mitä litium on ja mistä tämä kemiallinen alkuaine tulee. Löytö, käyttö ja läsnäolo ihmiskehossa.
Mikä on litium?
Litium (Li) on a kemiallinen alkuaine alkalinen, metallinen, diamagneettinen, mutta erittäin reaktiivinen, nopea hapettumista sisään ilmaa tai sisään Vesi. Puhtaassa muodossaan se on a metalli- pehmeä väri- hopeanvalkoinen ja erittäin kevyt, jota ei löydy vapaassa tilassa luonto.
Se on natriumin kaltainen alkuaine, jota on kohtalaisen runsaasti planeetallamme, erityisesti tulivuoren reiteillä tai suolatasankoilla (85 % sen varoista on Bolivian, Chilen ja Argentiinan alueella). Vedyn ja heliumin ohella litium on yksi ensimmäisistä elementeistä universumi, jonka luominen vastaisi samalla tavalla alkuräjähdys.
Sen nimi tulee kreikan sanasta lithiot, joka tarkoittaa "kiveä", koska se löydettiin muinaisina aikoina osana suuria kiviä. Sen nykyaikainen käsitys juontaa juurensa vuoteen 1817, jolloin Johann Arfvedson löysi sen terälehtikaivoksesta Ruotsista. Sen tuotanto elektrolyysillä oli kuitenkin paljon myöhemmin, ja sen kaupallistaminen alkoi vuonna 1923 a liiketoimintaa Saksan kieli.
Kuten muutkin alkalimetallit, litium on erittäin syttyvää ja mahdollisesti räjähtävää, kun se on alttiina ilmalle tai varsinkin vedelle. Se on myös syövyttävää ja suurina määrinä se voi olla myrkyllistä estämällä kilpirauhashormonien kannalta tärkeän jodin imeytymisen.
Litiumin käyttötarkoitukset
Litiumilla on seuraavat sovellukset:
- Psykofarmaseuttiset valmisteet. Litiumsuoloja (kuten litiumkarbonaattia) käytetään psykiatrisessa lääketieteessä mielialan stabiloijana, koska ne estävät mania- ja masennus liittyy kaksisuuntaiseen mielialahäiriöön ja muihin mielialahäiriöihin.
- Kuivauskoneet. Yhdisteillä, kuten litiumnitraatti, litiumkloridi tai litiumbromidi, on korkea hygroskooppisuus, eli ne imevät suuresti kosteus ilmakehän, ja näin ollen anna ilman kuivua suljetuissa osastoissa.
- Debuggerit. Poimiaksesi hiilidioksidiSukellusveneissä ja avaruusaluksissa litiumhydroksidia käytetään pesurina.
- Seokset. Sitä käytetään seoksissa, joissa on alumiinia, kadmiumia, kupari- ja mangaania keramiikan, linssien ja ilmailun rakentamiseen.
- Voiteluaineet Tiettyjä litiumin ja steariinihapon suoloja, kuten litiumstearaattia, käytetään paljon käytettyjen voiteluaineiden valmistuksessa. lämpötilat.
- Valmistus paristot. Sen sähkökemiallinen potentiaali tekee siitä ihanteellisen sähköakkujen anodille (positiivinen napa).
Litium jaksollisessa taulukossa
Litiumia löytyy yhdessä muiden alkalimetallien, kuten natriumin ja kaliumin, kanssa.
Litiumia edustaa kemiallinen symboli Li ja se löytyy Jaksollinen järjestelmä ryhmässä 1 muiden alkalimetallien, kuten natriumin (Na), kaliumin (K), rubidiumin (Rb), cesiumin (Cs) ja franciumin (Fr) kanssa. Hänen atominumero on 3.
Litium ihmiskehossa
Litium voi vahingoittaa ihmiskehoa esimerkiksi joutuessaan kosketuksiin ihon kanssa. Koska se on voimakas kuivausaine, se poistaa nopeasti kosteus siitä, aiheuttaen palovammoja.
Litiumia sisältävien yhdisteiden nauttiminen kontrolloiduissa määrissä voi olla hyödyllistä tiettyjen psykiatristen sairauksien edessä, koska se vaikuttaa tiettyihin välittäjäaineisiin vakauttaen mielialaa.
Se kuitenkin lisää solujen läpäisevyyttä korvaamalla natriumin solukalvot, estää natriumkalium-ATPaasi-substraattipumpun toiminnan, mikä on laajassa mittakaavassa myrkyllistä.