Selitämme, mitä valenssi on kemiassa ja mitkä ovat valenssityypit. Myös esimerkkejä joistakin kemiallisista alkuaineista.
Mikä on valencia?
Sisään kemia, puhumme valenssista viittaamaan elektronien määrään, joka tietyn kemiallisen alkuaineen atomilla on viimeisellä tasollaan. Energiaa. Toinen tapa tulkita valenssi on elektronien lukumäärä, joka tietyn kemiallisen alkuaineen atomin on luovuttava tai hyväksyttävä saavuttaakseen viimeisen energiatasonsa. Nämä elektroneja ovat erityisen tärkeitä, koska ne ovat vastuussa kemiallisten sidosten muodostumisesta, esim. kovalenttiset sidokset (kovalenttinen: ne jakavat valenssin). Juuri nämä elektronit puuttuvat kemialliset reaktiot.
Atomilla voi olla yksi tai useampi valenssi. Tästä syystä tämä käsite (luotu 1800-luvulla selittämään "suhtauksia" erilaisten atomeja tunnettu) on korvattu "hapetusluvulla", joka lopulta edustaa käytännössä samaa asiaa.
Esimerkiksi vetyatomin valenssi on 1, mikä tarkoittaa, että se voi jakaa elektronin viimeisessä kuoressaan; toisaalta hiilen valenssi on 2 tai 4, eli se voi luovuttaa kaksi tai neljä elektronia. Siten valenssiluku edustaa elementin kykyä saada tai luovuttaa elektroneja reaktion aikana tai Kemiallinen sidos.
Kautta historian valenssin käsite on mahdollistanut kemiallisia sidoksia koskevien teorioiden kehittämisen, kuten:
- Lewisin rakenne. Se on kaksiulotteinen esitys molekyylejä tai ioneja, jossa kovalenttiset sidokset on esitetty viivoilla ja jakamattomat elektronit pisteillä. Jos rakenteissa on yksittäisiä elektronipareja, niitä edustaa kaksi pistettä.
- Valenssisidoksen teoria. Tämä teoria väittää, että molekyylin keskusatomilla on taipumus muodostaa elektronipareja, mikä riippuu molekyylin geometrisista rajoituksista ja oktettisäännön noudattamisesta (ionien ionit). kemiallisia alkuaineita heidän on täydennettävä viimeinen energiatasonsa 8 elektronilla saavuttaakseen vakaamman konfiguraation).
- Molekyyliorbitaalien teoria. Tämän teorian mukaan elektroneja ei ole osoitettu yksittäisiin sidoksiin atomien välillä (kuten Lewisin rakenteessa todetaan), vaan nämä elektronit liikkuvat molekyylissä atomiytimien vaikutuksesta.
- Valenssikuoren elektroniparin repulsioteoria. Tämä teoria perustuu atomin valenssielektronien sähköstaattiseen hylkimiseen, jotka hylkivät toisiaan, kunnes ne saavuttavat järjestelyn avaruudessa, jossa ne eivät lopulta enää hylkii toisiaan ja molekyylin geometria on määritelty tässä konfiguraatiossa.
Valenssityypit
Valenssia on kahta eri tyyppiä:
- Suurin positiivinen valenssi. Se heijastaa atomin suurinta kombinatorista kapasiteettia, eli suurinta määrää elektroneja, joista se voi luovuttaa. Elektronit ovat negatiivisesti varautuneita, joten niistä luovuttava atomi saa positiivisen valenssin (+).
- Negatiivinen Valencia. Edustaa atomin kykyä yhdistyä toisen kanssa, jolla on positiivinen valenssi. Atomilla, jotka vastaanottavat elektroneja, on negatiivinen valenssi (-).
Elementtien Valencia
Tunnetut valenssit joidenkin elementtien jaksollinen järjestelmä ovat seuraavat:
- Vety (H): 1
- Hiili (C): 2, 4
- Natrium (Na): 1
- kalium (K): 1
- Alumiini (Al): 3
- Elohopea (Hg): 1, 2
- Kalsium (Ca): 2
- Rauta (Fe): 2, 3
- Lyijy (Pb): 2, 4
- Kromi (Cr): 2, 3, 6
- Mangaani (Mn): 2, 3, 4, 6, 7
- Kloori (Cl): 1, 3, 5, 7
- Happi (O): 1,2
- Rikki (S): 2, 4, 6
- Typpi (N): 1, 2, 3, 4, 5
- Arseeni (As): 3, 5
- Boori (B): 3
- Pii (Si): 4
- Kulta (Au): 1, 3
- Hopea (Ag): 1
- Fosfori (P): 3, 5
- Säde (Ra): 2
- Magnesium (Mg): 2
- Kupari (Cu): 1, 2