• Mikä on kemiallinen muutos?
• Esimerkkejä kemiallisista muutoksista
• Kemiallinen muutos ja fyysinen muutos

Selitämme, mitä kemiallinen muutos on ja mitkä ovat sen ominaisuudet. Myös esimerkkejä ja eroja fyysisestä muutoksesta.

Kemialliset muutokset muuttavat aineen molekyylirakennetta.

Mikä on kemiallinen muutos?

Kemialliset muutokset ovat eräänlainen muutos asia joka muuttaa sen kemiallista rakennetta, toisin sanoen se muuttaa sen luonnetta eikä vain muotoa. Tämä tarkoittaa, että kemialliset muutokset, joita kutsutaan myös kemiallisiksi reaktioksi tai kemiallisia ilmiöitä, tarkoittavat repeämistä ja muodostumista kemiallisia linkkejä aineista tai kemialliset yhdisteet muodostaa uusia aineita tai yhdisteitä.

The kemialliset reaktiot syntyy, kun kaksi tai useampi yhdistetään kemiallisesti aineet (kutsutaan reagensseiksi tai reagensseiksi), jotka muuttavat kemiallista rakennettaan prosessissa ja voivat kuluttaa (endotermiset reaktiot) tai vapauttaa (eksotermiset reaktiot) Energiaa, kahden tai useamman uuden aineen (jota kutsutaan tuotteiksi) tuottamiseksi. Jotkut kemialliset reaktiot ovat vaarallisia ihminen, koska ne voivat sisältää tai tuottaa myrkyllisiä tai syövyttäviä yhdisteitä. Muut reaktiot, kuten tietyt eksotermiset reaktiot, voivat aiheuttaa räjähdyksiä.

Vuonna kemianteollisuus Monet jokapäiväisessä elämässämme käyttämämme materiaalit tuotetaan kontrolloiduilla kemiallisilla reaktioilla. Jotkut reaktiot tapahtuvat spontaanisti, ja toiset on synnytettävä ihmisten toimesta teollisuuslaitoksissa tai kemian laboratorioissa.

Kemialliset reaktiot vaativat tietyn ajan tapahtuakseen, joka vaihtelee riippuen reagoivien aineiden luonteesta ja olosuhteista, joissa reaktio tapahtuu.

Siten tekijät, jotka vaikuttavat kemiallisten reaktioiden nopeuteen, ovat yleensä:

• Lämpötilan nousu noususta lämpötila se pyrkii lisäämään kemiallisten reaktioiden nopeutta.
• Lisääntynyt paine. Paineen lisääminen yleensä lisää kemiallisten reaktioiden nopeutta. Tämä tapahtuu yleensä, kun aineet ovat herkkiä muutoksille Paine, miten ovat kaasut. Siinä tapauksessa että nesteitä Y kiinteä, paineen muutokset eivät aiheuta suuria muutoksia reaktionopeudessasi.
• Aggregaatiotila, jossa reagenssit ovat. Kiinteät aineet reagoivat yleensä hitaammin kuin nesteet tai kaasut, vaikka nopeus riippuu myös kunkin aineen reaktiivisuudesta.
• Katalyyttien käyttö. Ne ovat aineita, joita käytetään lisäämään kemiallisten reaktioiden nopeutta. Nämä aineet eivät osallistu reaktioihin, ne vain säätelevät niiden tapahtumisnopeutta. On myös inhibiittoreiksi kutsuttuja aineita, joita käytetään samalla tavalla, mutta ne aiheuttavat päinvastaisen vaikutuksen, eli ne hidastavat reaktioita.
• Valoenergia (Kevyt). Jotkut kemialliset reaktiot kiihtyvät, kun niihin kohdistetaan valoa.
• Reagenssipitoisuus. Useimmat kemialliset reaktiot tapahtuvat nopeammin, jos niissä on korkea reagenssipitoisuus.

Esimerkkejä kemiallisista muutoksista

Suolojen tuotanto akkuhaposta on kemiallinen muutos.

Mikä tahansa kemiallinen reaktio on täydellinen esimerkki kemiallisesta muutoksesta, jopa ne, jotka tapahtuvat kehossamme. Joitakin esimerkkejä ovat:

• Hengitys. Se on biologinen kemiallisen muutoksen prosessi, jossa happea otetaan pois ilmaa ja sitä käytetään reagoimaan glukoosin kanssa, josta saamme ruokaa, tuottaa korkeita tasoja kemiallinen energia (ATP) ja määrät hiilidioksidi (CO2) jätettä, joka on poistettava organismi.

• Hapan sade. Esiintyy ympäristöissä, joissa tunnelmaa se on erittäin saastunutta. Se on yleensä seurausta kemiallisista muutoksista, jotka tapahtuvat pilviin varastoidun veden ja muiden ilmaan leviävien kaasujen välillä, joiden rikkioksidi- tai typenoksidipitoisuus synnyttää rikki- tai typpihappoa, joka putoaa sateen mukana.

• Suolojen muodostuminen. Reaktio, joka tapahtuu sisällä paristot syntyy hapon ja a metalli-. Esimerkiksi akuissa, jotka käyttävät johtaa Y rikkihappo tuotetaan lyijy(II)sulfaattia, sen suolaa väri- Valkoinen.

• Otsonin hajoaminen. The molekyyli Otsoni hajoaa happimolekyyleiksi tietyntyyppisten aineiden vaikutuksesta valoa.

Kemiallinen muutos ja fyysinen muutos

Sytyttimessä oleva kaasu on nestemäistä, koska paine aiheutti fyysisen muutoksen.

Aineen fysikaaliset muutokset eivät muuta sen koostumusta, eli ne eivät muuta aineiden kemiallista rakennetta siten, että fysikaalisen muutoksen kautta aineita ei voi hajota tai muodostua. Fyysiset muutokset muuttavat vain aineiden fyysisiä ominaisuuksia, kuten muotoa, muotoa, tiheys ja aggregaatiotilat (kiinteä nestekaasu). Toisaalta fyysiset muutokset ovat yleensä palautuvia, koska ne muuttavat muotoa tai aineen tila, mutta ei sen koostumusta.

Esimerkiksi keittämällä vettä voimme muuttaa nesteen kaasuksi, mutta höyryä tuloksena oleva aine koostuu edelleen vesimolekyyleistä. Päinvastoin, jos jäädytämme Vesi, se siirtyy kiinteään tilaan, mutta se on silti kemiallisesti sama aine. Toinen esimerkki on sytyttimissämme käyttämämme nesteytetty kaasu, joka on tavallisesti butaania (C4H10) tai propaania (C3H8), joka muunnetaan nestemäiseen tilaan korkealla paineella muuttamatta sen kemiallista koostumusta.

Kemialliset muutokset muuttavat aineen jakautumista ja sitoutumista atomeja aineesta, jolloin ne yhdistyvät eri tavalla, jolloin saadaan erilaisia ​​aineita kuin alkuperäiset. Kun kemiallinen muutos tapahtuu, saat aina saman määrän ainetta kuin sinulla oli alussa, vaikka se olisikin eri mittasuhteetKoska ainetta ei voida luoda tai tuhota, se vain muunnetaan.

Esimerkiksi jos saatamme reagoimaan veden (H2O) ja kaliumin (K) kanssa, saadaan kaksi uutta ainetta: kaliumhydroksidia (KOH) ja vetyä (H2). Tämä on reaktio, joka tavallisesti vapauttaa paljon energiaa, joten se on erittäin vaarallinen.