• Mitä ovat kemialliset ilmiöt?
• Kemiallisten reaktioiden tyypit
• Esimerkkejä kemiallisista ilmiöistä
• Kemialliset ilmiöt ja fysikaaliset ilmiöt

Selitämme mitä kemialliset ilmiöt ovat, niiden ominaisuuksia, luokittelua ja esimerkkejä. Lisäksi mitä ovat fyysiset ilmiöt.

Monet kemialliset ilmiöt, kuten palaminen, ovat peruuttamattomia.

Mitä ovat kemialliset ilmiöt?

Kemialliset ilmiöt ovat prosesseja termodynaaminen jossa kaksi tai useampi aineet, joita kutsutaan reagensseiksi, muuttavat molekyylirakennettaan ja tuottavat uusia aineita, joita kutsutaan tuotteiksi. Reagenssit tai tuotteet voivat olla elementtejä tai kemialliset yhdisteet. Kemiallisia ilmiöitä kutsutaan myös kemiallisiksi reaktioksi tai kemiallisia muutoksia, termit ovat synonyymejä.

Kemiallisissa ilmiöissä tapahtuu aineessa merkittävä muutos, joka ei ole koskaan sama reaktion alussa kuin lopussa, siten, että se on yleensä peruuttamaton eikä aina näy paljaalla silmällä. Toisaalta määrät asia Y Energiaa ennen ja jälkeen kemiallisen reaktion, ne pysyvät aina vakioina.

The kemialliset reaktiot ovat yleisiä jokapäiväisessä elämässämme, ja monet niistä ovat avainasemassa niiden valmistuksessa Tuotteet, energian saaminen ja muut prosessit, jotka ovat tärkeitä yhteiskuntaan.

Kemiallisten reaktioiden tyypit

Lämmöllä sakkaroosi voi hajota fruktoosiksi ja glukoosiksi.

Ennen kuin näytät erityyppisiä kemiallisia reaktioita, on tärkeää tuntea joitain symboleja, joita käytetään edustamaan näitä reaktioita kemiallisten yhtälöiden avulla:

Kemialliset reaktiot luokitellaan ensinnäkin niihin liittyvien kemiallisten yhdisteiden tyyppien mukaan. Meillä on siis orgaanisia ja epäorgaanisia kemiallisia reaktioita, ja jokainen tyyppi luokitellaan itsenäisesti:

• Epäorgaaniset reaktiot. Ne sisältävät epäorgaanisia yhdisteitä, ja ne voidaan luokitella:
  • Reagenssien atomien uudelleenjärjestelyn mukaan, kun ne muunnetaan tuotteiksi:
    • Synteesi- tai additioreaktiot. Kaksi reagenssia yhdistyvät keskenään, jolloin saadaan erilainen aine.
      
    • Hajoamisreaktiot. Yksi aine reagoi toisen kanssa ja hajoaa yksinkertaisimpiin komponentteihinsa.
      
    • Yksinkertaiset korvaus- tai syrjäytysreaktiot. Yksi yhdiste tai alkuaine korvaa toisen, suuremmassa tai monimutkaisemmassa yhdisteessä, korvaa sen ja jättää sen vapaaksi.
      
    • Kaksoissubstituutioreaktiot. Kaksi reagenssia vaihtavat kemiallisia yhdisteitä tai alkuaineita samanaikaisesti.
      
  • Reaktion aikana vaihdetun energian mukaan:
    • Endotermiset reaktiot. Ne ovat reaktioita, jotka imevät lämpöä kun niitä esiintyy.
      
    • Eksotermiset reaktiot. Ne ovat reaktioita, jotka vapauttavat lämpöä tapahtuessaan.
      
    • Reaktiot, jotka tarvitsevat valoa tapahtuakseen. Ne ovat niitä, jotka imevät valoa kun niitä esiintyy.
      
    • Reaktiot, jotka lähettävät valoa tapahtuessaan. Ne ovat niitä, jotka esiintyessään lähettävät energiaa valon muodossa.
      
  • Reaktionopeuden mukaan:
    • Nopeita reaktioita. Ne ovat reaktioita, jotka tapahtuvat hyvin lyhyessä ajassa.
      
    • Hitaat reaktiot Ne ovat reaktioita, joissa tuotteiden muodostuminen tietyistä reagensseista kestää kauan.
      
• Orgaaniset reaktiot. Orgaaniset reaktiot riippuvat kyseessä olevan orgaanisen yhdisteen tyypistä, koska jokaisella funktionaalisella ryhmällä on joukko erityisiä reaktioita: alkaanit, alkeenit, alkoholit, ketonit, aldehydit jne.

Esimerkkejä kemiallisista ilmiöistä

Ruoste ja korroosio ovat kemiallisia ilmiöitä.

Mikä tahansa kemiallinen reaktio on hyvä esimerkki kemiallisista ilmiöistä, jopa ne, jotka tapahtuvat kehomme sisällä. Voimme mainita muutamia yksinkertaisia ​​tapauksia:

• Hapetus. Voimme nähdä tämän ilmiön metalliterityisesti suolaisissa ympäristöissä (koska suola toimii katalysaattorina ja nopeuttaa reaktiota hapen ja metalli-), ja se koostuu ruostekerroksen (tai oksidin) muodostumisesta hapetetun metallin pinnalle. Sitä esiintyy myös kehossamme, koska hapen kanssa, jonka otamme hengittää, jatkamme sitten kohtaan hapettaa glukoosimolekyylejä, saada kemiallinen energia.
• Palaminen. Se on nopea hapetusreaktio, joka voi aiheuttaa tulipalon. Esimerkiksi kun sytytämme paperin tulitikulla ja katsomme sen muuttuvan tuhkaksi. Tämäntyyppiset reaktiot sisältävät palavaa materiaalia (paperia) ja a hapetin (happi peräisin ilmaa), jos määrä on lisääntynyt lämpötila.
• Korroosio. Se on seurausta materiaalin (yleensä metallin) sähkökemiallisesta reaktiosta sitä ympäröivän ympäristön kanssa. Kun aine syöpyy, se huononee ja voi kulua, rikkoutua tai rikkoutua. Materiaalit, kuten puu, keramiikka, jotkut muovit ja jopa ihmisen iho voi myös kärsiä korroosiosta.
• Suolojen tuotanto. Kun ne sekoittuvat a happoa ja metalli, kuten joidenkin sisällön roiskuessa paristot vanhan television kaukosäätimen lokeron sisällä syntyy jonkinlaista suolaa metallista ja haposta riippuen.

Kemialliset ilmiöt ja fysikaaliset ilmiöt

Fysikaalinen muutos voi olla niinkin yksinkertainen kuin muutos kiinteästä tilasta nestemäiseen.

Ero fysikaalisten ilmiöiden ja kemiallisten ilmiöiden välillä liittyy aineessa tapahtuvan muutoksen tyyppiin. Fysikaaliset ilmiöt liittyvät muodon ja tilan muutoksiin, joissa aine pysyy kemiallisesti samana, eli niihin ei liity kemiallisia reaktioita.

Esimerkiksi jos jäädymme Vesi, voimme muuttaa sen a kiinteä (jää) lakkaamatta muodostumasta vedystä ja hapesta.

Sen sijaan kemialliset ilmiöt järjestävät rakenteen uudelleen molekyylinen aineesta, muodostumisesta ja rikkoutumisesta kemiallisia linkkejä välissä atomeja ja luoda uusia aineita. Tämä johtuu siitä, että tapahtuu yleensä peruuttamaton kemiallinen reaktio, jossa saadaan muita kuin alkuperäisiä aineita.

Esimerkiksi paperin palamisen ja tuhkaksi muuttamisen jälkeen emme voi palauttaa sitä alkuperäiseen kuntoonsa.