- Mikä on epäorgaaninen yhdiste?
- Mitä ominaisuuksia heillä on?
- Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit
- Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä
Selitämme mitä epäorgaaninen yhdiste on ja sen ominaisuuksia. Myös olemassa olevien epäorgaanisten yhdisteiden tyypit ja esimerkit.
Mikä on epäorgaaninen yhdiste?
Toisin kuin elämän kemialle tyypilliset orgaaniset yhdisteet, epäorgaaniset yhdisteet ovat sellaisia, joiden koostumus ei perustu pääasiassa hiileen ja vetyyn, vaan sisältää erilaisia elementtejä, lähes kaikki tuntevat Jaksollinen järjestelmä.
Nämä yhdisteet muodostuvat reaktioiden ja fysikaalisten ilmiöiden kautta luonto, kuten aurinkoenergia, sähkön tai lämmön vaikutus jne., jotka mahdollistavat erilaisten aineiden muodostumisen. Heidän atomeja Y molekyylejä yleensä liity mukaan ioniset sidokset tai kovalenttinen.
Huolimatta saatavilla olevien alkuaineiden moninaisuudesta, epäorgaaniset yhdisteet ovat paljon vähemmän runsaita ja erilaisia kuin orgaaniset. Lisäksi heillä on tapa nimikkeistö erilaisia ja ovat yleensä mukana eri prosesseissa.
Epäorgaaniset yhdisteet voidaan luokitella: oksideja, peroksideja, hydridejä, suoloja, hydroksideja ja oksahappoja.
Mitä ominaisuuksia heillä on?
Epäorgaaniset aineet voivat poiketa suuresti toisistaan, joten niiden ominaisuudet eivät aina ole yleisiä tai yleisiä. Yleisesti ottaen voidaan kuitenkin mainita joitain ominaisuuksia:
- Hyvät kuljettajat lämpöä ja sähköä.
- The ionisidos (sähkövalentti).
- Heillä on pisteitä fuusio Y kiehuvaa.
- Jonkin verran kiinteä, ne ovat yleensä kovia ja hauraita.
- Ne ovat yleensä järjestäytyneet kiteiden muotoon, kun ne ovat kiinteitä suoloja, koska niiden välillä ei ole liikkuvuutta ioneja.
Epäorgaanisten yhdisteiden tyypit
Epäorgaanisilla yhdisteillä on suuri valikoima rakenteita, mutta ne voidaan luokitella kunkin yhdisteen muodostumiseen osallistuvien alkuaineiden lukumäärän mukaan seuraavasti:
- Binääriyhdisteet. Ne ovat niitä, jotka koostuvat vain kahdesta kemiallisesta alkuaineesta. Kuten:
- Oksidit Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat hapen (O2) yhdistymisestä joidenkin kanssa metallinen elementti (emäksiset oksidit) tai ei-metallinen (happooksidit) jaksollisesta taulukosta. Esimerkiksi: kloorioksidi (VII) tai diklooriheptaoksidi (Cl2O7), rauta(II)oksidi tai rauta(II)oksidi (FeO).
- Peroksidit Peroksidit muodostuvat yhdistämällä peroksidiryhmä (O22-) metalliseen alkuaineeseen. Näissä yhdisteissä hapen hapetusluku on -1. Esimerkiksi: kulta (III) peroksidi (Au2 (O2) 3), litiumperoksidi (Li2O2).
- Hydridit Ne voivat olla metallisia ja ei-metallisia. Metallihydridit muodostuvat negatiivisella sähkövarauksella varustetun hydridianionin (H–) yhdistymisellä minkä tahansa metallikationin (positiivisen varauksen) kanssa. Ei-metalliset hydridit muodostuvat ei-metallin (joka tässä tapauksessa reagoi aina alhaisimman hapetusasteensa kanssa) ja vedyn yhdistyessä. Hydridit ovat yleensä kaasumaisia ja nimetään lisäämällä ei-metallin nimi, jota seuraa ilmaus -vetyä. Esimerkiksi: hydridi Litium (LiH), berylliumhydridi (BeH2), fluorivety (HF (g)), kloorivety (HCl (g)).
- Hydrasidit tai binääriset hapot. Ne ovat binäärisiä happoja, jotka koostuvat vedystä ja muusta epämetallista kuin hapesta. Esimerkiksi: suolahappo (HCl (aq)), fluorivetyhappo (HF (aq)) tai vetyseleeni (H2Se (aq)).
- Binaariset suolat. Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat sähköisesti varautuneiden atomien joukosta, joko kationeista (+) tai anioneista (-). Nämä suolat koostuvat vain kahdesta tyypistä atomeja. Esimerkiksi: kalsiumkloridi (CaCl2), rauta(III)bromidi tai ferribromidi (FeBr3).
- Kolmikomponentit yhdisteet. Ne ovat yhdisteitä, joissa on mukana kolme kemiallista alkuainetta. Kuten:
- Hydroksidit Ne ovat yhdisteitä, jotka syntyvät metallisen alkuaineen yhdistymisestä hydroksyyliryhmään (OH-). Niitä kutsutaan yleisesti "emäksiksi" tai "emäksiksi". Esimerkiksi: natriumhydroksidi (NaOH), germanium(IV)hydroksidi (Ge (OH) 4).
- Happihapot. Ne ovat happamia yhdisteitä, jotka syntyvät reaktiosta anhydridin (ei-metallioksidin) ja Vesi. Sen kaava riippuu aina HaAbOc-kuviosta, jossa A on siirtymämetalli tai epämetalli ja a, b ja c ovat alaindeksit, jotka osoittavat kunkin atomin määrän. Esimerkiksi: rikkihappo (H2SO4), hiilihappo (H2CO3)
- Kolmiosaiset suolat. Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat sähköisesti varautuneiden atomien joukosta, joko kationeista (+) tai anioneista (-). Nämä suolat koostuvat vain kolmen tyyppisistä atomeista. Esimerkiksi: litiumnitraatti (LiNO3) ja kupari(II)sulfaatti (CuSO4).
Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä
Ammoniakki on epäorgaaninen molekyyli, joka koostuu vedystä ja typestä.
Jotkut yleisesti käytetyt epäorgaaniset yhdisteet ovat:
- Vesi (H2O). Huolimatta siitä, että se on niin runsas maailmassa ja on välttämätön elämää, vesi on epäorgaaninen aine. Tämä aine on nestemäistä lämpötila normaali (25 ºC) ja kiinteä, kun se jäähdytetään alle 0 ºC. Toisaalta, kun se altistuu yli 100 ºC lämpötiloille, siitä tulee höyryä.
- Natriumkloridi (NaCl). Se on tavallinen suola, jota käytämme syömiseen. Se koostuu natrium- ja klooriatomista, ja sitä löytyy runsaasti maapallon kuori, erityisesti liuenneena merivesiin.
- Ammoniakki (NH3). On molekyyli vedyn ja typen epäorgaaninen yhdiste. Tämä aine erittyy yhdessä muiden (kuten urean) kanssa erilaisten aineenvaihdunnan jätteenä eläviä olentoja. Se tulee yleensä kaasumaisessa muodossa ja sillä on tyypillinen epämiellyttävä haju.
- Hiilidioksidi (CO2). Se on kaasu, joka koostuu hiilestä ja hapesta. Sitä on meillä erittäin runsaasti tunnelmaa koska erilaiset aineenvaihduntaprosessit poistavat sen sivutuotteena, esimerkiksi eläinten hengitys, käyminen, jne. Se on samalla perussyöte suorittaaksesi fotosynteesi -lta kasvit.
- Kalsiumoksidi (CaO). Sitä kutsutaan myös "quicklime"ksi, ja sitä käytetään laajalti rakentamisessa. Sitä saadaan kalsinoimalla kalkki- tai dolomiittikiviä, joissa on runsaasti mineraalikalsiumia.