• Mitä on epäorgaaninen kemia?
• Epäorgaanisten yhdisteiden luokitus
• Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä

Selitämme, mitä epäorgaaninen kemia on. Myös kuinka epäorgaaniset yhdisteet luokitellaan ja joitain esimerkkejä.

Epäorgaaninen kemia ei perustu hiili-vetysidoksiin.

Mitä on epäorgaaninen kemia?

Epäorgaanista kemiaa kutsutaan haaraksi kemia joka keskittyy tutkimuksessaan muodostumiseen, koostumukseen, luokitukseen ja kemialliset reaktiot -lta epäorgaaniset yhdisteet, eli niistä, joissa hiili-vetysidokset eivät ole vallitsevia (tyypillistä orgaaniselle kemialle).

Ero orgaanisen kemian ja epäorgaanisen kemian välillä ei ole aina niin näkyvää kuin miltä se saattaa näyttää, ja nämä kaksi tutkimusaluetta ovat usein päällekkäisiä tai jakavat asiantuntemuksensa. tietoa, kuten tapahtuu organometallikemiassa (tutkii kemiallisia yhdisteitä, joissa on vähintään yksi sidos atomi orgaaniseen yhdisteeseen ja metalliatomiin kuuluvasta hiilestä).

Aluksi ajateltiin, että ero molempien tieteenalojen välillä liittyy tiettyyn orgaanisen kemian "tärkeään impulssiin", koska sitä käytettiin selittämään orgaanisen kemian syntyä. elämää, Mutta se hypoteesi se on hylätty, koska tämä on tullut paremmin ymmärretyksi.

Toisaalta kasveista uutetut hiilestä koostuvat aineet luokiteltiin aiemmin "orgaanisiksi". kasvit ja eläimet. Kivistä ja mineraaleista uutettuja aineita kutsuttiin "epäorgaanisiksi". Nykyään tieteen ja tekniikan kehityksen myötä kemiallisissa laboratorioissa on mahdollista syntetisoida orgaanisia aineita, esimerkiksi fullereenia ja grafeenia.

Epäorgaanista kemiaa käytetään laajasti geologia, mineralogia, magnetokemia, geokemia ja muut vastaavat sovellusalueet.

Epäorgaanisten yhdisteiden luokitus

Vahvat emäkset vesiliuoksissa lisäävät OH-ioneja.

Epäorgaaniset yhdisteet voidaan luokitella kunkin niiden muodostumiseen osallistuvien alkuaineiden lukumäärän mukaan:

• Binääriyhdisteet. Ne ovat niitä, jotka koostuvat vain kahdesta kemiallisia alkuaineita, kuten:
  • Oksidit Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat hapen (O2) yhdistymisestä joidenkin kanssa metallinen elementti (emäksiset oksidit) tai ei-metallinen (happooksidit). Jaksollinen järjestelmä. Oksidien ominaisuudet ovat hyvin erilaisia, ja niitä löytyy kaikista kolmesta aggregaatiotilat. Jotkut ovat esimerkiksi kaasumaisia, kuten hiilidioksidi (CO2), ja toiset ovat kiinteitä, kuten magnesiumoksidi (MgO).
  • Peroksidit Peroksidit muodostuvat yhdistämällä peroksidiryhmä (O22-) metalliseen alkuaineeseen. Näissä yhdisteissä hapen hapetusluku on -1. Ne voivat olla syttyviä ja aiheuttaa räjähdyksiä.
  • Hydridit Ne voivat olla metallisia ja ei-metallisia. Metallihydridit muodostuvat negatiivisella sähkövarauksella varustetun hydridianionin (H–) yhdistymisellä minkä tahansa metallikationin (positiivisen varauksen) kanssa. Ei-metalliset hydridit muodostuvat epämetallin (joka tässä tapauksessa reagoi aina alhaisimman hapetusasteensa kanssa) ja vedyn yhdistyessä. Metallihydridien tapauksessa niillä voi olla metallisia ominaisuuksia, kuten hyviä sähkönjohtavuus. Ne voivat olla termisesti epävakaita ja aiheuttaa räjähdyksiä.
  • Hydrasidit tai binääriset hapot. Ne ovat binäärisiä happoja, jotka koostuvat vedystä ja muusta epämetallista kuin hapesta. Hapoilla on ominainen tuoksu ja maku hapan tai karvas. Hänen pH on pienempi kuin 7. Ne ovat myös hyviä johtimia sähköä kun he ovat sisällä liukeneminen vetistä.
  • Binaariset suolat. Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat sähköisesti varautuneiden atomien joukosta, joko kationeista (+) tai anioneista (-). Nämä suolat koostuvat kahden tyyppisistä atomeista. TO lämpötila ympäröivät ovat kiteisiä kiinteitä aineita, joilla on korkea sulamis- ja kiehumislämpötila. Ne ovat hyviä sähkövirran johtimia vesiliuoksessa.
• Kolmikomponentit yhdisteet. Ne ovat sellaisia, joissa on mukana kolme kemiallista alkuainetta. Kuten:
  • Hydroksidit Ne ovat yhdisteitä, jotka syntyvät metallisen alkuaineen yhdistymisestä hydroksyyliryhmään (OH-). Niitä kutsutaan yleisesti "emäksiksi" tai "emäksiksi". Huoneenlämmössä ne ovat kiinteitä ja yleensä syövyttäviä. Ne reagoivat happojen kanssa muodostaen suoloja.
  • Happihapot. Ne ovat happamia yhdisteitä, jotka muodostuvat reaktiossa anhydridin (ei-metallioksidin) ja Vesi. Sen kaava riippuu aina HaAbOc-kuviosta, jossa A on siirtymämetalli tai epämetalli ja a, b ja c ovat alaindeksit, jotka osoittavat kunkin atomin määrän. Näillä yhdisteillä on happamia ominaisuuksia, niiden pH on alle 7.
  • Kolmiosaiset suolat. Ne ovat yhdisteitä, jotka muodostuvat sähköisesti varautuneiden atomien joukosta, joko kationeista (+) tai anioneista (-). Nämä suolat koostuvat vain kolmen tyyppisistä atomeista. Sen ominaisuudet vastaavat binääristen suolojen ominaisuuksia.

Esimerkkejä epäorgaanisista yhdisteistä

Allaskloori (NaClO) on emäs.

Joitakin yleisiä esimerkkejä yllä luetelluista yhdisteistä ovat:

• Binääriset hapot tai hydraattihapot. Fluorivetyhappo (HF (aq)), kloorivetyhappo (HCl (aq)).
• Happihapot. Rikkihappo (H2SO4), hiilihappo (H2CO3), rikkihappo (H2SO3).
• Metallihydridit. Hydridi Litium (LiH), berylliumhydridi (BeH2).
• Ei-metalliset hydridit. Fluorivety (HF (g)), vetykloridi (HCl (g)).
• Pohjat. Natriumhydroksidi (kaustinen sooda) (NaOH), magnesiumhydroksidi (magnesiummaito) (Mg (OH) 2), natriumhypokloriitti (allaskloori ja valkaisuaine) (NaClO), natriumbikarbonaatti (NaHCO3).
• Metallioksidit Kuparioksidi tai kupari(I)oksidi (Cu2O), kuparioksidi tai kupari(II)oksidi (CuO), rauta(II)oksidi (FeO), natriumoksidi (Na2O).
• Ei-metalliset oksidit. Hiilidioksidi (CO2), hiilimonoksidi (CO), rikkidioksidi tai rikkidioksidi (SO2), dibromimonoksidi tai bromi (I) oksidi (Br2O).
• Binaariset suolat. Natriumkloridi (NaCl), kaliumbromidi (KBr), rautatrikloridi tai rauta(III)kloridi (FeCl3)
• Kolmiosaiset suolat. Natriumnitraatti (NaNO3), kalsiumfosfaatti (Ca3 (PO4) 2), natriumsulfaatti (Na2SO4).